Всеосвіта

Головне меню порталу

Головне меню порталу

Урок:

(Лабораторний дослід 1) Ознайомлення з фізичними властивостями речовин з різним типом кристалічної гратки.

10.11.2022
8 Клас

1

2

72

0

Опис уроку (учням цей опис не показується):

Тема уроку

Природа хімічного зв'язку.

(Лабораторний дослід 1) Ознайомлення з фізичними властивостями речовин з різним типом кристалічної гратки.

Перегляньте дослід, запишіть в зошит:

Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали.

Умови виникнення хімічного зв'язку визначив американський хімік Г. Льюїс, який у 1916 р. запропонував електронну теорію хімічного зв'язку. Ця теорія ґрунтується на уявленні про те, що електронні оболонки атомів інертних елементів мають особливу стійкість, чим і пояснюється їхня хімічна інертність.

Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю.

• Сполучення атомів у молекулу супроводжується виділенням енергії. Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали тощо.

• Під час утворення хімічного зв'язку атоми намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до октету (восьми електронів), віддаючи і приймаючи електрони або утворюючи спільні електронні пари.

• Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю.

• У періоді електронегативність елементів зліва направо зростає. У головній підгрупі зверху донизу зменшується.

Вміст уроку:
Опис, який учні побачать перед початком уроку

Тема уроку

Природа хімічного зв'язку.

(Лабораторний дослід 1) Ознайомлення з фізичними властивостями речовин з різним типом кристалічної гратки.

Перегляньте дослід, запишіть в зошит:

Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали.

Умови виникнення хімічного зв'язку визначив американський хімік Г. Льюїс, який у 1916 р. запропонував електронну теорію хімічного зв'язку. Ця теорія ґрунтується на уявленні про те, що електронні оболонки атомів інертних елементів мають особливу стійкість, чим і пояснюється їхня хімічна інертність.

Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю.

• Сполучення атомів у молекулу супроводжується виділенням енергії. Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали тощо.

• Під час утворення хімічного зв'язку атоми намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до октету (восьми електронів), віддаючи і приймаючи електрони або утворюючи спільні електронні пари.

• Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю.

• У періоді електронегативність елементів зліва направо зростає. У головній підгрупі зверху донизу зменшується.

Завдання №1:

Завантаження файлу

Тема уроку

Природа хімічного зв'язку.

(Лабораторний дослід 1) Ознайомлення з фізичними властивостями речовин з різним типом кристалічної гратки.

Перегляньте дослід, запишіть в зошит:

Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали.

Умови виникнення хімічного зв'язку визначив американський хімік Г. Льюїс, який у 1916 р. запропонував електронну теорію хімічного зв'язку. Ця теорія ґрунтується на уявленні про те, що електронні оболонки атомів інертних елементів мають особливу стійкість, чим і пояснюється їхня хімічна інертність.

Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю.

• Сполучення атомів у молекулу супроводжується виділенням енергії. Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали тощо.

• Під час утворення хімічного зв'язку атоми намагаються змінити зовнішній енергетичний рівень до октету (восьми електронів), віддаючи і приймаючи електрони або утворюючи спільні електронні пари.

• Властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів називають електронегативністю.

• У періоді електронегативність елементів зліва направо зростає. У головній підгрупі зверху донизу зменшується.

Рефлексія від 1 учня

Сподобався:

1 0

Зрозумілий:

1 0

Потрібні роз'яснення:

1 0
Рекомендуємо

Естери, загальна та структурні формули, систематична номенклатура, фізичні властивості. Гідроліз естерів

Естери, загальна та структурні формули, систематична номенклатура, фізичні властивості. Гідроліз естерів

9

Хімія
10 клас та I—II курси

41 грн

ОМР та І Лабораторна робота №1 Вивчення конструкції і геометрії токарних різців

ОМР та  І  Лабораторна робота №1  Вивчення конструкції і геометрії токарних різців

273

ОМР та І
II—III курси та дорослі

30 грн

Типи мовлення

Типи мовлення

230

Українська мова
5—7 клас

20 грн

Різні барви у природи. Танець. ( 1 клас Урок №11)

Різні барви у природи. Танець. ( 1 клас Урок №11)

289

20 грн

Види і типи сайтів

Види і типи сайтів

151

Інформатика
10—11 клас та I—III курси

25 грн

Схожі уроки

Оксиди неметалічних елементів

Практична робота 1. Дослідження якісного складу солей

Хімічні властивості нерозчинних основ: взаємодія з кислотами і розкладання внаслідок нагрівання.

Повітря, його склад і властивості.

Прості та складні речовини