Лабораторно - практичне заняття: Властивості оксидів неметалів.

ТЕОРЕТИЧНИЙ БЛОК

1. Класифікація оксидів неметалів

Оксиди неметалів за здатністю утворювати солі поділяють на дві групи:

Несолетворні (байдужі) оксиди: CO (чадний газ), NO, N₂O.
Вони не реагують з водою, кислотами та лугами за звичайних умов і не утворюють солей.
Кислотні оксиди: CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅ та інші.
Їм відповідають кислоти. Вони вступають у хімічні реакції з утворенням солей.

2. Хімічні властивості кислотних оксидів

🔹 Властивість 1. Взаємодія з водою (утворення кислот)

Більшість оксидів неметалів розчиняються у воді з утворенням відповідних кислот.

Схема реакції: Кислотний оксид + Вода → Кислота

CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (карбонатна кислота)
SO₂ + H₂O ⇄ H₂SO₃ (сульфітна кислота)
P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (ортофосфатна кислота)

⚠️ Виняток: Силіцій(IV) оксид (SiO₂ — річковий пісок) у воді не розчиняється і з нею не реагує!

🔹 Властивість 2. Взаємодія з лугами (основами)

Кислотні оксиди реагують із розчинами лугів, утворюючи сіль та воду.

Схема реакції: Кислотний оксид + Луг → Сіль + Вода

Якісна реакція на вуглекислий газ:
При пропусканні CO₂ через прозору вапняну воду Ca(OH)₂ розчин стає каламутним через утворення осаду:
CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

🔹 Властивість 3. Взаємодія з основними оксидами

Кислотні оксиди реагують з оксидами металів (основно-основними), утворюючи сіль.

Схема реакції: Кислотний оксид + Основний оксид → Сіль

CaO + CO₂ → CaCO₃ (кальцій карбонат)
Na₂O + SO₃ → Na₂SO₄ (натрій сульфат)

3. Екологічний блок: Кислотні дощі

Під час спалювання палива у повітря потрапляють оксиди SO₂ та NO₂.

В атмосфері вони взаємодіють із краплями води:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Випадають кислотні дощі, які руйнують ґрунти, водойми та мармурові скульптури (CaCO₃).

Розставте етапи утворення кислотного дощу та його впливу на довкілля у правильній послідовності (від початку до наслідків):

Спалювання палива (вугілля, бензину) на підприємствах та в автотранспорті.

Випадання кислотного дощу та руйнування мармурових споруд і пошкодження рослинності.

Взаємодія оксиду Сульфуру(IV) з краплями води та киснем в атмосфері з утворенням кислоти.

Потрапляння сульфур(IV) оксиду у повітря

Прочитайте текст та дайте відповіді на запитання:

Після випадання дощу в промисловому місті на листі дерев з'явилися хімічні опіки, а пам'ятники з мармуру почали руйнуватися.

Яке екологічне явище описано в тексті?
Напишіть формулу оксиду Сульфуру, який є основною причиною цього явища.
Допишіть хімічне рівняння утворення кислоти в атмосфері: SO₂ + H₂O → ???

Відповідь 1:

Прочитайте описану лабораторну ситуацію та дайте розгорнуту відповідь на запитання:

У дві пробірки без етикеток налили прозорі розчини: у першу — дистильовану воду, у другу — вапняну воду Ca(OH)2. Через обидві пробірки за допомогою газовідвідної трубки пропускали вуглекислий газ CO2.
Опишіть, що буде спостерігатися в кожній пробірці.
Як називається ця реакція в хімічному аналізі?