Контрольна робота. Швидкість хімічних реакцій.

1. Визначити концентрації всіх реагентів в оборотній реакції 2H2S(г) + 3O2(г) ⇔2SO2(г) + 2H2O(г) в момент, коли прореагувало 50% сірководню. Початкові концентрації сполук: [H2S]0 = 6 моль/л; [O2]0 = 9 моль/л; [SO2]0 = 1 моль/л; [H2O]0 = 0,5 моль/л.

2. Визначити константу рівноваги реакції 4NH3(г) + 3O2(г) ⇔ 2N2(г) + 6 H2O(г), якщо початкові концентрації речовин [NH3]0 = 6 моль/л; [O2]0 = 5 моль/л; [N2]0 = 0 моль/л; [H2O]0 = 0,5 моль/л і рівноважна концентрація азоту 2 моль/л.

3. Визначити рівноважні концентрації всіх речовин в оборотній реакції H2O(г) + CO(г) ⇔ CO2(г) + H2(г), якщо константа рівноваги реакції КС = 1, а початкові концентрації речовин: [H2O]0 = 10 моль/л; [CO]0 = 25 моль/л; [CO2]0 = 2 моль/л; [H2]0 = 3 моль/л.

4. Обчисліть константу дисоціації хлорнуватистої кислоти HClO, якщо ступінь її дисоціації в розчині з молярною концентрацією 0,2 моль/л становить 0,045 %. Яка концентрація йонів Н+ у цьому розчині?

5. В деякому об’ємі розчину слабкої кислоти міститься 2·106 молекул, 4·103 йонів Гідрогену та стільки ж йонів кислотного залишку. Визначте ступінь дисоціації кислоти.

6. Обчисліть добуток розчинності плюмбум(ІІ) йодиду у воді, якщо за кімнатної температури у 100 г води розчиняється 0,058 г солі.

7. Чи випаде осад при змішуванні 100 мл розчину калій сульфату з концентрацією 0,01 моль/л та 100 мл кальцій хлориду з концентрацією 0,005 моль/л. ДР СаSO4 = 6·10^-5 .

8. Визначте загальну концентрацію молекул, та йонів в розчині форміатної кислоти HCOOH з молярною концентрацією 0,002 моль/л. Ка HCOOH = 1,8·10-4

9. Визначте розчинність у г/л кальцій флуориду та концентрацію флуоридйонів у насиченому розчині цієї солі, якщо добуток розчинності його дорівнює 4·10^-11 .

Відповіді