Кількість речовини. Основні поняття та закони хімії

1. Кількість речовини. Моль – одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Кількість речовини — це фізична величина, що використовується для визначення кількості частинок (атомів, молекул, йонів) у певному об’ємі або масі речовини.

• Моль (моль) — це одиниця кількості речовини в Міжнародній системі одиниць (SI).
  1 моль — це така кількість речовини, яка містить стільки частинок, скільки атомів міститься у 12 г ізотопу вуглецю-12.

• Стала Авогадро (NAN_A):

  • Число частинок у 1 молі речовини.

  • NA=6.022⋅1023моль⁻¹ (частинок у молі).

  • Це універсальне значення, яке використовується для обчислень із кількістю частинок.

2. Молярна маса. Практичне заняття. Розв’язання задач

Молярна маса (MM) — це маса 1 моля речовини.

• Одиниця виміру: г/моль.

• Збігається чисельно з відносною молекулярною масою речовини, але виражена в грамах.

Формула:
M=m:n,,
де mm — маса речовини, nn — кількість речовини.

3. Закон Авогадро. Молярний об’єм газів. Практичне заняття. Розв’язання задач

Закон Авогадро:
У рівних об'ємах будь-яких газів, за однакових умов температури й тиску, міститься однакова кількість молекул.

• Молярний об'єм газу (VmV_m):
  Об'єм, що займає 1 моль газу за нормальних умов (н.у.):
  Vm=22.4 л/моль

Формула:
V=n⋅Vm,

Обчислення маси речовини за формулою:

m=n⋅ M.

Обчислення об’єму газів:

V=n⋅Vm.

Обчислення кількості частинок:

N=n⋅NA.

Що таке стала Авогадро?

Що таке молярна маса?