Вивчення матеріала допоможе вам:
повторити склад і номенклатуру солей;
дізнатися про основні хімічні властивості солей;
прогнозувати можливі хімічні реакції солей з іншими речовинами.
1. Взаємодія солей з металами
Кожний метал у ряді напруг здатний витісняти всі метали, що стоять справа від нього, з розчинів їх солей з утворенням нової солі та іншого металу. Якщо в пробірку з розчином CuCl2 опустити залізний цвях, то через деякий час він вкриється шаром міді. Відбувається реакція заміщення: CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu.
Хімічні властивості солей
2. Взаємодія солей з лугами
Водні розчини солей можуть взаємодіяти з розчинами лугів, якщо в результаті реакцій одна з новоутворених речовин (сіль, або основа) випадає в осад. Нерозчинні солі з лугами не взаємодіють. Наприклад: ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl.
3. Взаємодія солей з кислотами
Солі (як розчинні так і нерозчинні) можуть взаємодіяти з кислотами, утворюючи нову кислоту та сіль. Такі реакції часто супроводжуються виділенням газу або осаду, наприклад: NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑.
4. Взаємодія між солями
Реакція між двома солями відбувається лише тоді, коли обидві солі розчинні у воді, а одна з новоутворених солей випадає в осад: 
5. Розкладання солей
Деякі солі під час нагрівання розкладаються. Прикладом таких солей можуть служити карбонати, нітрати, гідрогенкарбонати, сульфіти. Наприклад: 2KNO3 = 2KNO2 + O2; 2NaНCO3 = Na2CO3 + H2О+ CO2.
Сторінка ерудита
Солі, при утворенні яких у молекулі кислоти всі атоми Гідрогену заміщуються на атоми металічного елемента, дістали назву середніх солей. Середні солі не містять ні атомів Гідрогену, ні гідроксильних груп, а до їх складу належать атоми одного металічного елемента, наприклад, K2SO4, К3РО4.
Крім середніх, є ще й інші солі, зокрема кислі, основні, подвійні.
Кислі солі — це продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в молекулі кислоти на металічні елементи. Тому кислотні залишки таких солей містять атоми Гідрогену, наприклад, KHSO4, КН2РО4, К2НРО4. Перші дві формули свідчать, що в молекулах сульфатної та ортофосфатної кислот 1 атом Гідрогену заміщений на атоми металічних елементів, тому залишки НSO4 і Н2РО4 — одновалентні. У третій формулі K2HPO4 заміщено 2 атоми Гідрогену, отже, валентність кислотного залишку НРО4 дорівнює II. Як бачимо, кислі солі утворюються кислотами, що містять 2 та більше атомів Гідрогену. Наявність одного атома Гідрогену в складі кислих солей позначають словом «гідроген», двох — «дигідроген»:
KHSO4 — калій гідрогенсульфат;
КН2РО4 — калій дигідрогенортофосфат;
К2НРО4 — калій гідрогенортофосфат.
Основними називають солі, добуті частковою нейтралізацією основи кислотою (наприклад, Mg(OH)Cl — магній гідроксохлорид), подвійними — солі, добуті заміщенням атомів Гідрогену атомами двох металічних елементів (наприклад, KAl(SO4)2 — калій алюміній сульфат).
Яка сіль (середня, кисла чи основна) утвориться, залежить від кількісних відношень реагентів.
Д/З Уважно прочитайте матеріал та законспектуйте основне.
.png)