Джерело: МІЙ КЛАС
Загальні хімічні властивості нерозчинних основ
1. Нерозчинні основи взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду.
Наприклад, при взаємодії купрум(II) гідроксиду з сульфатною кислотою утворюється купрум(II) сульфат і вода:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O.
При взаємодії ферум(III) гідроксиду з хлоридною кислотою утворюється ферум(III) хлорид і вода:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2. Деякі нерозчинні основи можуть взаємодіяти з деякими кислотними оксидами, утворюючи сіль і воду.
Наприклад, при взаємодії купрум(II) з сульфур(VI) оксидом утворюється купрум(II) сульфат і вода:
Cu(OH)2+SO3=t°CuSO4+H2O
3. Нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду.
Наприклад, при нагріванні купрум(II) гідроксиду утворюється купрум(II) оксид і вода:
Cu(OH)2=t°CuO+H2O.
Ферум(III) гідроксид при нагріванні розкладається на ферум(III) оксид і воду:
2Fe(OH)3=t°Fe2O3+3H2O
Порівняємо хімічні властивості нерозчинних і розчинних основ:
Розчинні основи (луги) | Нерозчинні основи |
Дія на індикатори | |
Діють на індикатори | На індикатори не діють |
Взаємодія з кислотами | |
Усі основи реагують з кислотами, утворюючи сіль і воду (такі реакції називають реакціями нейтралізації) | |
Взаємодія з кислотними оксидами | |
Взаємодіють з кислотними оксидами, утворюється сіль і вода. | Реакції з кислотними оксидами не характерні |
Розклад при нагріванні | |
Їдкі луги під час нагрівання не розкладаються | Розкладаються під час нагрівання на оксид і воду. |
Д/З Запишіть матеріал в зошит, фото перешліть.
.png)