Тема уроку
Джерело: МІЙ КЛАС
Хімічні властивості кислот: дія на індикатори, взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями. Реакція нейтралізації. Ряд активності металів. Реакції заміщення й обміну.
Кислоти мають цілу низку загальних хімічних властивостей.
1. Дія кислот на індикатори
Водні розчини кислот змінюють забарвлення індикаторів.
У кислому середовищі фіолетовий лакмус, метилоранж і універсальний індикатор стають червоними.
Посилання на канал: Хімія онлайн Тетяни Базавлук
Забарвлення деяких індикаторів в різних середовищах
2. Взаємодія кислот з металами
Кислоти взаємодіють з металами, що стоять в ряду активності металів лівіше водню. В результаті реакції утворюється сіль і виділяється водень.
Можна сказати, що метали, розташовані в ряду активності лівіше, витісняють атоми Гідрогену з кислот.
Наприклад, при взаємодії магнію з хлоридною кислотою утворюється магній хлорид і виділяється водень:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑.
Зверни увагу!
Нітратна кислота і концентрована сульфатна кислота з металами взаємодіє інакше (сіль утворюється, але водень при цьому не виділяється).
3. Взаємодія кислот з основними і амфотерними оксидами
Кислоти реагують з основними і амфотерними оксидами. У результаті реакції утворюється сіль і вода.
Наприклад, при взаємодії основного калій оксиду з нітратною кислотою утворюється сіль калій нітрат, а при взаємодії амфотерного алюміній оксиду з хлоридною кислотою утворюється сіль алюміній хлорид:
K2O+2HNO3=2KNO3+H2O;Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.
4. Взаємодія кислот з основами і з амфотерними гідроксидами
Кислоти реагують з основами і з амфотерними гідроксидами, утворюючи сіль і воду.
Так само, як і в попередньому прикладі, при взаємодії калій гідроксиду і алюміній гідроксиду з кислотами утворюються відповідні солі:
KOH+HNO3→KNO3+H2O;Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.Реакції між кислотами і основами називають реакціями нейтралізації.
5. Взаємодія кислот з солями
Реакції між кислотами і солями можливі, якщо в результаті утворюється практично нерозчинна у воді речовина (випадає осад) або утворюється летка речовина (газ).
Кислоти реагують з розчинами солей, якщо в результаті реакції один з продуктів випадає в осад.
Наприклад, при взаємодії розчину сульфатної кислоти з розчином барій хлориду в осад випадає барій сульфат, а при взаємодії розчину натрій силікату з розчином нітратної кислоти в осад випадає силікатна кислота:
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3.
Продукт реакції при звичайних умовах, або при нагріванні випаровується.
Наприклад, при дії концентрованої сульфатної кислоти на кристалічний натрій хлорид, утворюється газоподібний гідроген хлорид, а при дії хлоридної кислоти на ферум(II) сульфід виділяється газ гідроген сульфід:
NaCl(т.р.)+H2SO4(конц.)=Na2SO4+2HCl↑;FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑.
Примітка. Скорочення (т.р.) Означає «тверда речовина», а (конц.) — «концентрований розчин».
Якщо кислота, яка вступає в реакцію, є сильнішою, за ту кислоту, що утворюється.
6. Розклад оксигеновмісних кислот
При розкладанні кислот утворюється кислотний оксид і вода. Карбонатна кислота розкладається при звичайних умовах, а сульфітна і силікатна кислоти — при невеликому нагріванні:
H2CO3⇄H2O+CO2↑;H2SO3⇌toH2O+SO2↑;H2SiO3−→−toH2O+SiO2.
Таким чином, можна зробити висновок, що кислоти:
змінюють колір індикаторів;
реагують з металами;
реагують з основними і амфотерними оксидами;
реагують з основами і амфотерними гідроксидами;
реагують з солями;
деякі кислоти легко розкладаються.
.png)