Алкіни при наявності каталізаторів приєднують воду і утворюють карбонільні сполуки. Промислового значення набула реакція гідратації ацетилену, відкрита в 1881 р. М. Г. Кучеровим, який встановив, що приєднання води до ацетилену відбувається в середовищі 10%-го розчину H₂SO₄ при наявності 5 % меркурій сульфату. Продуктом реакції є оцтовий альдегід:

СН ≡ СН + Н₂О → СН₃СОН

оцтовий альдегід

Гідратацію ацетилену називають реакцією Кучерова.

г) гідрування

Гідрування алкінів, як і алкенів відбувається при наявності каталізаторів Pt, Pd, Ni і при нагріванні, але з меншою швидкістю.

Реакції окиснення

Етин горить кіптявим полум’ям з утворенням води та вуглекислого газу:

2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ +2Н₂О +Q

Реакції заміщення

Атоми Гідрогену в етині здатні заміщатися атоми металів з утворенням ацетиленідів.

2СН ≡ СН + 2Na → 2СН ≡ СNa + H2 натрій ацетиленід

Добування алкінів:

під час термічного розкладу метану (піролізу) етин є проміжним продуктом. Реакція відбувається при нагріванні 1500 °С:

2CH4→C2H2+3H2;

у промисловості та лабораторії етин добувають з кальцій карбіду

CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2

Кальцій карбід утворюється у результаті взаємодії негашеного вапна з вуглецем:

CaO+3C→CaC2+CO2

алкіни добувають з дигалогенпохідних, які містять галогени біля двоїї сусідніх атомів карбону. Реакція відбувається у спиртовому розчині:

CH2Cl−CH2Cl+2KOH→CH≡CH+2KCl+2H2O;

алкіни добувають дегідруванням алкенів та алканів:

CH3−CH3→CH≡CH+2H2;CH2=CH2→CH≡CH+H2.

Застосування алкінів

З алкінів добувають чимало різних продуктів. Проте, найбільше застосування має етин (ецетилен):

оскільки етин при згорянні виділяє велику кількість теплоти, його використовують для газового різання та зварювання металів;
етин використовують для добування оцтової кислоти;
з етину добувають етанол;
з етину добувають вихідні речовини для виготовлення пластмас та каучуків;
етин є сировиною для добування інших органічних сполук;
хлоропохідні етину використовують, як розчинники;
етин та його похідні використовують для виробництва барвників, лаків, ліків, тощо