Електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів.

Перейдіт за посиланням і виконайте завдання( визначте атомну масу(її потрібно заокруглити), порядковий номер, кількість протонів, електронів та нейтронів, в кінці натисніть FINISH та напишіть своє ім'я та прізвище і натисністьSEND)

https://www.liveworksheets.com/c?a=s&g=11+%D0%BA%D0%BB%D0%B0%D1%81&s=%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%8F&t=a0rocmz60or&m=d&sr=n&l=fm&i=dutdosf&r=hj&f=dzdczdds&ms=uz&cd=pd2sjkvg12jsnlevnxznjpewqngnkgnnpxg&mw=hs

Пригадайте! s-орбіталь має форму кулі, р-орбіталь – гантелеподібну, d-орбіталь має вигляд чотирьох об'ємних пелюстків, f-орбіталь – шість пелюсток

Електронна формула атома — це запис розподілу електронів в електронній оболонці атома, де коефіцієнтами позначають енергетичні рівні (1, 2, ... 7), символами — підрівні (s, p, d, f), верхніми індексами — кількість електронів на підрівнях. Наприклад, електронна формула атома Силіцію ₁₄Si така: 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Графічна електронна формула атома — відображення розподілу електронів за енергетичними комірками

Що слід пам’ятати під час склдання електронних і графічних електронних формул.

1. У межах одного рівня кількість підрівнів визначається кількістю наявних форм орбіталей.

2. На першому енергетичному рівні перебувають електрони лише зі сферичною формою орбіталей, тобто s-електрони, вони утворюють s-підрівень. Отже, на першому енергетичному рівні існує один підрівень.

3. На другому енергетичному рівні розміщені електрони зі сферичною та гантелеподібною формами орбіталей, тобто s- та p-електрони. Відповідно до цього другий рівень включає два підрівні — s-підрівень та р-підрівень. (Назви підрівнів повторюють назви орбіталей.)

4. На третьому енергетичному рівні є три підрівні: s-, p-, d-. Тобто, з'являється d-підрівень. Його заповнення d-електронами відбувається в атомів хімічних елементів з протонними числами 21-30 (атоми хімічних елементів четвертого періоду).

5. Четвертий підрівень називається — f-підрівнем і з'являється він на четвертому енергетичному рівні у хімічного елемента Церію (протонне число 58).

6. Оскільки s-підрівень містить лише одну s-орбіталь, то на ньому можливе перебування не більше двох s-електронів. р-Підрівень містить три р-орбіталі, тому на ньому може перебувати максимально шість р-електронів. На d-підрівні налічується п'ять орбіталей, тож максимальне число d-електронів на ньому — десять. Щоб заповнити сім орбіталей f-підрівня, знадобиться чотирнадцять f-електронів.

Завдання: “Написати електронну і графічну електронну формулу для атома Na”.

Розглянемо покрокові етапи – як виконувати це завдання.

1. Визначаємо місце заданого елемента в періодичній системі хімічних елементів і деякі його характеристики (усно).

Na знаходиться в І групі (головні підгрупі – лужний метал), 3 періоді (малому).

Порядковий номер (атомне число), кількість електронів, протонів, протонне число – 11.

Нуклонне число – 23.

2. Визначаємо заряд ядра атома Na (усно)

Заряд ядра Na – +11 (обов’язково враховуємо “+”).

3. Визначаємо кількість енергетичних рівнів і кількість електронів на них (усно)

Na знаходиться

– в 3 періоді – отже, має 3 енергетичні рівні;

– в І групі – отже, на останньому рівні буде 1 електрон (1е-)

Починаємо розписувати енергетичні рівні і підрівні. Щоб це робити правильно, потрібно дуже добре вивчити декілька простеньких правил.

• Завжди починаємо з 1 рівня.

• Усі рівні пишемо за порядком – 1,2,3. Упускати якийсь не можна.

• Номер рівня вказує на кількість підрівнів на ньому. Якщо рівень 1, то підрівень він має лише 1; якщо рівень №2, то підрівнів у нього теж 2.

1 рівень – лише s-підрівень;

2 рівень – s-підрівень і р-підрівень;

3 рівень – s-підрівень, р-підрівень і d-підрівень

4 рівень – s-підрівень, р-підрівень, d-підрівень і f-підрівень.

Підрівні мають строго визначену кількість електронів:

s-підрівень – 2е-

р-підрівень – 6е-

d-підрівень – 10е-

f-підрівень – 14е-

Увага! на 4 рівні після 4s-підрівня заповнюється 3d!! -підрівень, а не 4p. (Згідно з принципом Паулі)

Отже, дописуємо свою електронну формулу. Пам’ятаємо, що у нас є 3 рівні. Кількість е- записуємо над символом підрівня.

Nа +11 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Графічна формула

1. Графічна формула пишеться на основі електронної. Суть в тому, щоб розмістити електрони по комірках (схематичне зображення орбіталей, по яких вони рухаються навколо ядра).

2. Щоб навчитися писати графічні формули правильно, потрібно запам’ятати кілька простих правил

• Одна клітинка в зошиті – це одна комірка (орбіталь).

• В одній комірці може бути не більше 2 електронів

• Електрони в комірках позначаємо стрілочками.

• Важливо! Електрони заповнюються по одному в кожну комірку. Особливо уважним треба бути на р-підрівні – ставимо по одному електрону в кожну комірку, а потім вертаємось до першої. Наприклад. у атома Нітрогену – N чи Р. На 2р-підрівні в цих атомів по 3 електрони – кожен з цих 3-ох електронів зайняв одну комірку.

• В одній комірці можуть бути електрони лише з різними спінами (тобто стрілочки повернуті вверх і вниз).

  Електрони заповнюють комірки попорядку від 1 рівня.

  Отже, тепер ми можемо записати графічну формулу для атома Na

• 

Параграф 2 прочитати та написати конспект, виконати завдання: складіть графічні електронні формули атомів Нітрогену, Магнію та Феруму. Визначте число електронних пар та неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні.