Атоми та хімічні елементи.

Що ви пам’ятаєте про атоми з попередніх курсів про природу?

Атоми

Ще понад 2000 років тому люди замислювалися над тим, із чого складаються речовини. Розмірковуючи над цим питанням, давньогрецький філософ Демокрит припустив, що всі речовини мають складатися із частинок із дуже маленькими масами. Він назвав їх атомами, що означає «неподільні».

Існування атомів було доведено лише в XIX столітті. Також було встановлено, що атом не є неподільною частинкою. Атом складається з ядра, навколо якого є електрони.

Ядро будь-якого атома має позитивний електричний заряд, а електрони заряджені негативно. Протилежно заряджені тіла завжди притягуються, тому електрони притягуються до ядер, утворюючи навколо них електронну оболонку.

Атоми — це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів навколо нього.

На початку XX століття британський фізик Ернест Резерфорд запропонував одну з перших моделей будови атомів. Він порівнював атом із Сонячною системою. Але це порівняння дуже приблизне, оскільки атом має складнішу будову, з якою ви ознайомитеся надалі.

Заряд електронів дуже маленький. Частинок із меншим зарядом у природі не знайдено, тому заряд електрона приймають за одиницю заряду (-1), а електрони позначають е^-. Заряд ядер атомів вимірюють у таких самих одиницях, але зі знаком «+».

Якщо заряд ядра атома дорівнює +1, то такий атом містить один електрон (у сумі +1 - 1 = 0), а якщо заряд ядра дорівнює +2, то в атомі є два електрони, тощо.

Розміри атомів дуже маленькі — близько 0,0000000001 м, а ядро атома ще менше: його діаметр становить близько 0,000000000000001 м, тобто в сто тисяч разів менший, ніж діаметр атома.

«Якби ядро атома було розміром із яблуко, то атом був би розміром приблизно з планету Земля».

Таке твердження часто використовують для порівняння розмірів атома й атомного ядра. Чи погоджуєтеся ви із цим твердженням?

Атоми можна уявити як мініатюрні цеглинки, з яких побудований весь навколишній світ. Вони є основою всіх речовин, що існують у природі. Речовини можуть складатися як з окремих атомів, так і з йонів, що утворюються з атомів, а також з атомів, об’єднаних у молекули.

Атоми, молекули та йони — структурні частинки речовин. Усе, що ми бачимо навколо себе, від краплини води до зорі на небі, складається з атомів, сполучених у різний спосіб.

Йони

Атоми можуть приєднувати або втрачати електрони, перетворюючись на йони: катіони (позитивно заряджені) або аніони (негативно заряджені).

Йони — це одноатомні або багатоатомні частинки, що мають електричний заряд.

Існують речовини, що складаються не з атомів, а з йонів.

Поняття про хімічні елементи

У Всесвіті існує безліч атомів: однакових і різних. Атоми можуть відрізнятися масою, розміром тощо. Але головна ознака, за якою відрізняють атоми, — це заряд ядра. Саме за ним розрізняють різновиди атомів. Певний різновид атомів називають хімічним елементом.

Хімічний елемент — це різновид атомів з однаковим зарядом ядра.

Так, атоми із зарядом ядра +1 — це атоми Гідрогену, а із зарядом ядра +2 — атоми Гелію. Отже, Гідроген і Гелій — це різні хімічні елементи, які в природі представлені атомами з певним зарядом ядра.

Заряд ядра атома — це найважливіша характеристика хімічного елемента, з якої можна багато дізнатися про будову та властивості атомів і утворених ними речовин.

Усього на Землі та в космічному просторі виявлено 89 різновидів атомів (хімічних елементів). Ще 29 було одержано науковою спільнотою штучно, але ці хімічні елементи дуже нестійкі й існують упродовж лише кількох секунд від моменту одержання.

У складі атомів містяться заряджені частинки, проте атоми є електронейтральними. Чому?

Поясніть: висновок Демокрита про існування атомів був гіпотезою, теорією чи законом.

Переглядаємо відеоурок

Переглядаємо відеоурок

Виконати тест! Успіху!