Досліджуємо будову речовини

🎉 Вітаємо, хімічний детектив! 🎉

Ти впевнено пройшов усі випробування та розгадав таємниці хімічного зв'язку ! 🔬

🔹 Ти довів, що логіка, знання та цікавість — найкращі інструменти справжнього науковця!
🔹

Але пам'ятай: наука – це безкінечна подорож! х

Вірно, це Роберт Бойль. Бойль — один із засновників якісного хімічного аналізу. У галузі фізики Бойль відкрив закон про залежність об'єму газу від тиску (закон Бойля — Маріотта, 1662), довів неможливість життя й горіння в порожнечі, досліджував теплові, електричні й акустичні явища. Мабуть ти вже вивчав цей закон на уроках фізики.

Розумнички! Ця теорія ґрунтується на уявленні про те, що електронні оболонки атомів інертних елементів відзначаються особливою стійкістю, чим і пояснюється їхня хімічна інертність. Атоми всіх інших елементів під час утворення хімічного зв’язку прагнуть змінити електронну оболонку на таку, як в атомів найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони. Лише в цьому випадку утворюються стійкі молекули.

Ковалентний зв’язок може утворитися між однаковими або різними атомами, тому буває полярним і неполярним. Атоми різних хімічних елементів мають різну електронегативність, отже, по-різному притягують спільну електронну пару. Унаслідок цього для ковалентного зв’язку характерна властивість, яку називають полярністю ковалентного зв’язку.

Все добре! Ковалентний зв’язок, утворений між атомами різних елементів, називають полярним (оскільки в молекулі з’являються полюси електричного заряду). У ковалентному полярному зв’язку спільна електронна пара зміщена до того атома, який сильніше притягує електрони, тобто до атомів елемента з більшою електронегативністю.

Чим сильніше зміщення спільної електронної пари, тим більшою є полярність зв’язку. Так, у ряду галогеноводнів різниця електронегативностей між Гідрогеном і Флуором значно більша, ніж між Гідрогеном і Йодом. Отже, у гідроген флуориді полярність зв’язку більша, ніж у гідроген йодиді. Успіхів!

Все вірно! Спосіб кількісного визначення електронегативності вперше розробив американський хімік Лайнус Полінг. За шкалою Полінга електронегативність Флуору прийнята за 3,98 (округлено 4), другим за електронегативністю є Оксиген (3,44), третім — Хлор (3,16).

Дійсно так! Fe - має металічний зв'язок.

Ковалентний неполярний зв’язок:

• спільні електрони належать обом атомам однаковою мірою;

• існує між атомами неметалічних елементів з незначною різницею електронегативностей

Азот навіть іноді використовують для створення інертної атмосфери під час проведення хімічних реакцій замість дорожчих аргону або гелію.

Кожний з атомів Нітрогену отримує завершений зовнішній електронний рівень, що містить октет електронів: шість електронів спільні для обох атомів (три спільні пари), і в кожного з атомів по одній власній електронній парі. Зв’язок у молекулі азоту називають потрійним і позначають трьома рисками.

В атомах Оксигену на зовнішньому рівні є шість електронів: дві електронні пари і два неспарені електрони: Ці неспарені електрони беруть участь в утворенні двох спільних електронних пар:

У молекулі гідроген флуориду HF (фтороводню) і гідроген хлориду (HCI) атоми за рахунок «чужого» електрона завершують свій зовнішній енергетичний рівень: атом Гідрогену — перший, а атом Флуору (Хлору) — другий:

Спільну електронну пару, яка визначає хімічний зв’язок, можна позначити рискою. У такий спосіб складають структурні формули. Молодці!

ВІрно! Оскільки електронегативність — це властивість, яка пов’язана з прийманням і втратою електронів, то і змінюватися вона буде так само, як і неметалічні властивості: у періодах електронегативність посилюється зліва направо, а в групах — знизу вгору.