І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса.
ІІ. Положення у Періодичній системі:
порядковий номер;
номер періоду;
номер групи, підгрупа.
ІІІ. Будова атома:
заряд ядра та його склад(кількість протонів і нейтронів);
кількість електронів;
кількість електронних шарів і розподіл у них електронів;
електронна формула(конфігурація) та схема будови атома;
будова зовнішнього електронного шару, його завершеність, кількість спарених і неспарених електронів.
ІV. Характер хімічного елемента:
s-, p-, d- чи f-елемент;
металічний чи неметалічний елемент
V. Проста речовина (метал чи неметал):
формула;
VI.Вищий оксид:
формула;
валентність елемента в ньому;
місце у класифікації (характер);
VII. Гідрат вищого оксиду :
формула:
валентність елемента в ньому;
місце у класифікації (характер);
VIII. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній.
IX. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі.
Користуючись запропонованим планом, розглянемо характеристику хімічних елементів на прикладі Нітрогену і Кальцію.
І. Назва елемента, його символ, відносна атомна маса | |
Нітроген, N, Аr =14 | Кальцій, Cа, Аr=40 |
ІІ. Положення у Періодичній системі: | |
№7, другий період, п’ята група, головна підгрупа | №20, четвертий період, друга група, головна підгрупа |
ІІІ. Будова атома | |
Заряд ядра +7, ядро містить 7 протонів, 7 нейтронів, в електронній оболонці-7 електронів. Електронна оболонка складається з двох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні-5 електронів (2s2 2р3 ): одна електронна пара і три неспарені електрони. Будова електронної оболонки:
| Заряд ядра +20, ядро містить 20 протонів, 20 нейтронів, в електронній оболонці-20 електронів. Електронна оболонка складається з чотирьох енергетичних рівнів. На зовнішньому рівні-2 спарені електрони (4s2 ). Будова електронної оболонки:
|
ІV. Характер хімічного елемента | |
Р-елемент, неметалічний елемент, до завершення електронного рівня приймає три електрони | s-елемент, металічний елемент, для здобуття електронної конфігурації інертного газу втрачає два електрони |
V. Проста речовина (метал чи неметал) | |
N2-неметал | Са-метал |
VI. Вищий оксид | |
N2 О5, ІV(ст.ок.: +5), кислотні властивості | СаО, ІІ, основні властивості |
VII. Гідрат вищого оксиду | |
НNO3, IV(ст. ок.:+5), сильна кислота | Са(ОН)2, ІІ, луг |
VІІІ. Сполука Гідрогену і валентність елемента в ній | |
NH3 (валентність N-ІІІ) | Не має |
ІХ. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та групі | |
Неметалічні властивості виражені більше, ніж у Карбону й Фосфору, але менше, ніж в Оксигену | Металічні властивості виражені більше, ніж у Берилія й Алюмінію, але менше, ніж у Калія та Стронція |
