7 клас

6.04-10.04

Учні чиї прізвища починаються на літери А-И виконують І варіант, на літери І-С виконують ІІ варіант, на Т-Я відповідно ІІІ варіант.

розвязання прислати мені на електронну пошту ogaleta56@gmail.com
Контрольна робота (три варіанти).

Варіант 1.
І рівень (1 – 6 балів)
1.Виберіть хімічний символ елемента Оксигену:
а)Ok; б)Os; в)H; г)O.
2.Заряд ядра атома Оксигену рівний: а)+16; б)+8; в) –8; г)0.
3.Вкажіть формулу простої речовини озон: а)O2; б)H2O; в)O3; г)N2.
4.Вкажіть вміст кисню (по об’єму у %) у повітрі: а)21; б)29; в)78; г)1.
5.Позначте, як можна погасити предмет, що горить:
а)винести на свіже повітря;
б)охолодити або припинити доступ кисню;
в)залити бензином;
г)нагріти.
6.Вкажіть речовину, що прискорює швидкість хімічної реакції, але не входить до складу продуктів реакції:
а)оксид; б)інгібітор; в)каталізатор; г)реагент.
7.Вкажіть тип реакції, що описується схемою А + В = АВ:
а)розкладу; б)сполучення; в)окиснення.
8.Збирання кисню методом витіснення повітря ґрунтується на його властивості:
а)погана розчинність у воді; б)добра розчинність у воді;
в)важчий за повітря; г)легший за повітря.
9.Перетворіть схему S + O2 → SO3 на рівняння реакції. Обчисліть масу сірки, що вступила в реакцію з киснем масою 9,6 г, якщо при цьому утворилося16 г сульфур (VI) оксиду.
ІІ рівень (7 – 9 балів)
10.Із наведеного переліку виберіть формули оксидів, визначте валентність елементів та дайте назви оксидам:
а)H2CO3; б)Li2O; в)Mg(OH)2; г)SO2; д)N2O5; е)K3PO4.
11.Складіть формули оксидів за назвами:
а)калій оксид; б)хлор (VII) оксид.
Обчисліть масову частку Оксигену в останньому оксиді.
12.Складіть рівняння реакцій між киснем та речовинами:
а)В (ІІІ); б)С2Н6.
ІІІ рівень (10 – 12 балів)
13.Здійсніть перетворення за схемою, вкажіть типи реакцій:
KMnO4 → O2 → MgO.
14.Виведіть формулу сполуки, що містить 56,36% Фосфору та 43,64% Оксигену. Назвіть сполуку.

Варіант 2.
І рівень (1 – 6 балів)
1.Вкажіть відносну атомну масу Оксигену: а)32; б)16; в)8; г)6.
2.Вкажіть значення валентності Оксигену у сполуках:
а)ІV; б)ІІІ; в)ІІ; г)І.
3.Вкажіть правильне твердження щодо повітря:
а)індивідуальна проста речовина;
б)індивідуальна складна речовина;
в)рідкий розчин;
г)суміш газів.
4.Вкажіть формулу найпоширенішого оксиду на Землі:
а)СО2; б)Н2О; в)Аl2O3; г)CO.
5.Позначте правильне твердження щодо оксидів:
а)речовини, що взаємодіють з киснем;
б)речовини, що складаються з атомів двох елементів, один з яких Гідроген; в)речовини, що складаються з атомів двох елементів, один з яких Оксиген; г)усі складні речовини, що містять атоми Оксигену.
6.Виберіть правильне твердження щодо фізичних властивостей озону: а)рідина з різким запахом;
б)газ блакитного кольору із запахом «свіжості», важчий за повітря;
в)безбарвний газ, важчий за повітря, добре розчинний у воді;
г)тверда речовина синього кольору, нерозчинна у воді.
7.Вкажіть назву хімічних реакцій, під час яких відбувається окиснення речовин із виділенням теплоти та світла:
а)горіння; б)розкладу; в)сполучення.
8.Тліюча скіпка у посудині із киснем:
а)продовжує тліти; б)тухне;
в)розгоряється; г)починає диміти, а потім тухне.
9.Перетворіть схему KClO3 → KCl + O2 на рівняння реакції. Обчисліть масу кисню, якщо при розкладанні 24,5 г бертолетової солі утворилося 14,9 г калій хлориду.
ІІ рівень (7 – 9 балів)
10.Із наведеного переліку виберіть формули оксидів, визначте валентність елементів та дайте назви оксидам: а)NO2; б)KNO3; в)Mn2O7; г)KOH; д)H2SO4; е)B2O3.
11.Складіть формули оксидів за назвами: а)магній оксид; б)фосфор (V) оксид. Обчисліть масову частку Оксигену в останньому оксиді.
12.Складіть рівняння реакцій між киснем та речовинами: а)Al (ІІІ); б)PН3.
ІІІ рівень (10 – 12 балів)
13.Здійсніть перетворення за схемою, вкажіть типи реакцій:
H2O2 → O2 → Li2O.
14.Виведіть формулу сполуки, що містить 25,93% Нітрогену та 74,07% Оксигену. Назвіть сполуку.

Варіант 3.
І рівень (1 – 6 балів)
1.Оксиген за поширеністю на Землі займає місце: а)1; б)2; в)3; г)4.
2.Вкажіть кількість протонів у ядрі атома Оксигену: а)16; б)32; в)8; г)2.
3.Вкажіть формулу простої речовини кисень: а)O3; б)O2; в)K; г)H2.
4.Вкажіть середнє значення відносної молекулярної маси повітря:
а)21; б)32; в)78; г)29.
5.Позначте, як можна запалити речовину: а)залити водою; б)нагріти до температури займання; в)накрити цупкою тканиною; г)використати вогнегасник.
6.Виберіть правильне твердження щодо фізичних властивостей кисню: а)безбарвна тверда речовина, добре розчинна у воді; б)газ без кольору, із різким запахом, добре розчинний у воді; в)газ без кольору, смаку і запаху, важчий за повітря; г)тверда речовина сірого кольору, добре проводить електричний струм.
7.Вкажіть тип реакції, що описується схемою АВ = А + В:
а)розкладу; б)сполучення; в)горіння.
8.Збирання кисню методом витіснення води ґрунтується на його властивості:
а)погана розчинність у воді; б)добра розчинність у воді;
в)важчий за повітря; г)легший за повітря.
9.Перетворіть схему Al + O2 → Al2O3 на рівняння реакції. Обчисліть масу утвореного алюміній оксиду, якщо прореагувало 10,8 г алюмінію та 9,6 г кисню.
ІІ рівень (7 – 9 балів)
10.Із наведеного переліку виберіть формули оксидів, визначте валентність елементів та дайте назви оксидам:
а)H3PO4; б)P2O5; в)CO2; г)NaOH; д)K2CO3 е)Na2O.
11.Складіть формули оксидів за назвами:
а)натрій оксид; б)ферум (ІІІ) оксид.
Обчисліть масову частку Оксигену в останньому оксиді.
12.Складіть рівняння реакцій між киснем та речовинами:
а)Р (V); б)ZnS.
ІІІ рівень (10 – 12 балів)
13.Здійсніть перетворення за схемою, вкажіть типи реакцій:
H2O → O2 → BaO.
14.Виведіть формулу сполуки, що містить 52,94% Алюмінію та 47,06% Оксигену. Назвіть сполуку.

розвязання прислати мені на електронну пошту ogaleta56@gmail.com

Зробити конспект

Тема уроку №1: Вода, склад її молекули, поширеність у природі, фізичні властивості.

Сьогодні урок про просте і складне – про хмари і сніжинки, про краплинки й океани, про Всесвіт і здоров’я, про найдивовижнішу, найпоширенішу і найважливішу речовину у світі. Про цю речовину пишуть наукові роботи, а також складають вірші і пісні.

Безбрежная ширь океана,

И тихая заводь пруда,

Струя водопада и брызги фонтана,

И все это только вода.

В кружево будто одеты

деревья, кусты, провода,

И кажется сказкою это,

А в сущности просто ВОДА.

Тема води простежується в роботах видатних художників І. Левітана, І. Рєпіна, І. Айвазовського, І. Шишкіна

Вода – основна речовина Землі, яка відрізняє її від інших планет. Саме тому 22 березня відзначається Всесвітній день води та водних ресурсів.

Жива вода дає життя

Всьому живому в світі.

Якщо живе жива вода,

Тоді земля у квіті…

Вода постійно підтримує життя та розвиток природи. Французький письменник Антуан де Сент-Екзюпері засвідчив: «Вода!... У тебе немає ні смаку, ні кольору, ні запаху, тебе неможливо описати, тобою насолоджуються, не знаючи, що ти таке! Не можна сказати , що ти необхідна для життя, ти – життя. Ти наповнюєш нас радістю, яку не поясниш нашими почуттями. З твоєї милості в нас знову починають бурлити високі джерела нашого серця. Ти найбільше багатство на світі.»

Вода – найпоширеніша на Землі речовина. Вона вкриває майже ³/₄ поверхні Земної кулі, утворює океани, моря, річки і озера.

У великій кількості вода знаходиться також в атмосфері, земній корі та у магмі. При вулканічних виверженнях планета буквально насичена водою та «вкутана» водяною парою. Якби розлити всю океанську воду по всій поверхні суші, шар води був би близько 2,6 км. (слайд № 5)

Від загальної маси водних ресурсів на планеті лише 2% - прісна вода. Віна відіграє важливу роль у житті рослин, тварин і людини. Приблизно на 60% поверхні Землі відсутня прісна вода або відчувається гостра потреба в ній. Майже 500 млн людей страждають від хвороб, викликаних нестачею або неякісною питною водою. (слайд № 6).

Добова норма води дорослої людини – 2,5л. Надлишок води призводить до перевантаження серцево-судинної системи, викликає надмірне потовиділення, що супроводжується втратою солей, ослабленням організму. Але нестача води до 2% від маси тіла викликає спрагу, при втраті води – 6-8% настає запаморочення, при нестачі 10% - виникають галюцинації, порушається ковтання. При нестачі понад 12% води настає смерть.

Тіло дорослої людини містить приблизно 65% води, вміст води у рослинах – 90%. Медуза на 99% складається з води, мозок людини на 89%. (слайд №8)

Без їжі людина може прожити 30 – 50 днів, а без води – тільки 3.

Одна рослина соняшнику поглинає протягом літа 300л води. Для вирощування 1т картоплі необхідно 100 м³ води, а 1т зерна – 1000м³. Кожна сільськогосподарська культура за вегетаційний період споживає 4-5 тис м³ води на гектар. Не обійтися без води і у промисловості.

Колообіг води в природі: Вода завжди перебуває у русі. Рушійною силою цього є Сонце, а джерелом – Світовий океан. Сонце щороку випаровує в атмосферу з поверхні водойм 511 тис м³ води. З них приблизно ²/₃ повертається у вигляді опадів. Утворені поверхневі води стікають у моря та океани. Вода всмоктується корінням рослин, піднімається по стеблах і через листя надходить в атмосферу. Вода бере участь у складному коло обігу тепла, вологи та речовин, а також руйнує планету, утворюючи яри, печери, пустелі.

Кругообіг води – винятково важливий процес. Він забезпечує прісною водою, яка постійно оновлюється.

Наведені дані дають уявлення про те, як багато часу потрібно для самоочищення водойм. Тому проблема охорони водних ресурсів від забруднення - це державна проблема. В Україні прийнято Закон про охорону й раціональне використання природних ресурсів, у тім числі й водних.

Вода – це, на перший погляд, хімічна сполука Гідрогену та Оксигену – Н₂О. Який короткий запис, а скільки праці покладено вченими різних країн, щоб встановити склад води. Француз Лавуазье пропустив водяні через розжарений ствол рушниці, розклав воду на складові водень і кисень. Цим він довів, що вода – складна сполука. Це було підтверджено дослідами англійців Кавендіша і Пристли, які синтезували воду, спалюючи водень у кисні.

2Н₂ + О₂ → 2Н₂О

Вода відноситься до класу оксидів. Оксиди – це складні речовини які складаються з двох елементів один із яких є Оксиген з валентністю ІІ.

Унікальні властивості води визначаються будовою її молекули.

Молекула води має кутову будову, кут між атомами складає 104,5^°

Молекули води, які розташовані поряд пов’язані одна з одною зв’язками, які називаються водневими. Молекули як би злипаються одна з одною. Завдяки цим зв’язкам, вода має ряд властивостей, які мають значення для всього живого на нашій планеті.

Вивчення фізичних властивостей води почалося в 17 столітті, задовго до того, як був визначений її хімічний склад.

З’ясуємо, в чому унікальність води. Вода може перебувати у трьох агрегатних станах – рідкому, твердому і газоподібному.

Агрегатний стан визначається різною відстанню між молекулами і наявністю міжмолекулярних зв’язків. За певних умов один агрегатний стан може переходити інший при температурі кипіння =100⁰С, температурі замерзання =0⁰С. Це аномалії води, так як речовини подібні до води киплять і замерзають при значно нижчих температурах. Випаровування може відбуватися і при менших температурах. Взимку випаровується 1/3 частина випавшого снігу.

Виконати лабораторні досліди

Результати дослідів оформіть у таблицю.

В ЗОШИТ: чиста вода за стандартних умов – безбарвна, прозора рідина (у товстих шарах – голубувата), яка не має ні запаху, ні смаку. Температура замерзання = 0⁰С, температура кипіння = 100⁰С, найбільшу густину 1г/см³ має при 4⁰С. Густина льоду менше ніж густина води і тому лід плаває на воді. Має низьку теплопровідність, високу теплоємність (довго нагрівається і довго охолоджується). Вода гарний розчинник.

«З історії»

В нашого народу залишилося чимало слідів давнього культу води. Вода ще й тепер вважається в народі святою, - але – не всяка вода. В наших обрядових піснях вимагалося, щоб воду для ритуального вжитку брали невідмінно з трьох, або семи (святи числа) криниць. Особливу вагу надається воді, освяченої на Водохрещі. Цю воду тримають у хаті весь рік, уживаючи її проти різних хвороб. Принісши її з річки, кроплять нею всю господу й худобу. Кроплять свяченою водою й самих себе, якщо збираються кудись у дорогу, на ярмарок, тощо. Літом кроплять бджоли, щоб велися. Вода була натуральним символом чистоти. У нас вважали воду чистою і забороняли в неї плювати. Сама чиста вода була й магічним засобом для очищення людей, і не тільки фізичного, а й морального. В різних обрядах свята вода вживається чи то для кроплення, чи то для обливання й умивання. Є така прикмета: «Коли сниться чиста вода, то це значить здоров’я, або радість, або гарна новина.»

Домашнє завдання. Зробити конспект.

Завдання №1. Назвіть моря, що розташовані на території України.

Завдання №2. Назвіть найбільші річки України.

Завдання №3. Назвіть найбільші річки та водойми нашої області.

Завдання №4. Напишіть 10 приказок про воду.

13.04-17.04

Урок № 2

Тема: Вода – розчинник. Розчин і його компоненти.

Пройти тест до 17.04 17.00

https://vseosvita.ua/test/start/drg492

Ми часто чуємо з екранів телевізорів, читаємо в рекламі, на упаковках заклик: «Просто, додай води!»

Вода – найсильніший розчинник. У ній розчиняються майже всі речовини. Досить глянути на склад льодяної води. У розчиненому стані в ній виявлено 44 хімічних елементи.

Морські тваринні організми та рослини мають властивість поглинати з морської води й концентрувати у своєму тілі найрізноманітніші речовини. Водорості й губки беруть з морської води Іод, устриці – Купрум, радіолярії – Стронцій, медузи – Цинк. Разом з водою наземні рослини одержують поживні речовини.

Вода з розчиненими в ній мінеральними солями називається мінеральною, часто вона має цілющі властивості. Унікальними курортами в Україні є Моршин, Трускавець, Поляна, Верховина, що зосереджені на карпатській землі. Мінеральна вода Моршина посідає перше місце серед аналогічних лікувальних вод.

Загальна мінералізація ропи з глибиною колодязя збільшується. Виділяються три шари води різного типу: поверхневий шар – хлоридно-сульфатно-натрієва, середній – хлоридної-натрієва, придонний шар – хлоридної-сульфатно-натрієво-магнієва. Цілющі властивості води посилюються через збагачення її мікроелементами Манганом, Ферумом, Бромом, Іодом. Вона використовується при захворюваннях органів травлення та органів сечовиділення.

Вода – універсальний природний розчинник.

Визначимо розчинність деяких речовин.

Запишіть спостереження у таблицю:

Вода – універсальний природний розчинник. В демонстраційних дослідах речовини розчиняються в воді, отже, якщо частинки однієї речовини дуже малих розмірів розподіляються між частинками іншої речовини, то утворюється однорідна система – розчин.

Розчин – це однорідна система змінного складу, що містить два або кілька компонентів.

Склад розчину

РОЗЧИН = РОЗЧИНЕНА РЕЧОВИНА + ВОДА (РОЗЧИННИК)

Приклади розчинів: чай та інші напої, відвари лікарських трав, мінеральні води тощо.

Чинники, яки впливають на розчинність речовин в воді: температура води, подрібненість розчиненої речовини, природа розчиненої речовини, тиск (для газів).

Значення розчинів: Розчини мають величезне значення в органічному й неорганічному житті Землі, в науці й техніці. Вода, яка так широко розповсюджена в природі, - моря,океани, річки, озера, ґрунтові води, – завжди містить розчинені речовини. У первісному океані масова частка розчинених солей становила майже 1%. Розчини відіграють важливу роль у багатьох галузях промисловості й техніки. Важко назвати таку галузь, де не використовувалися би розчини. У текстильній промисловості застосовують розчини солей, кислот, барвників. У металообробній – розчини кислот (для зняття з поверхні металів ожарини та іржі). У фармацевтичній – розчинами є багато ліків.

Гра «Обери вірну відповідь».

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал, навести по 10 прикладів на тему « Де ми зустрічаємося з розчинами?». Намалювати плакати або зробіть колажі на тему «Розчини навколо нас».

прислати мені на електронну пошту ogaleta56@gmail.com

Нагадування як розвязувати задачі

21.04-24.04

Урок № 3-4

Тема. Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини. Обчислення масової частки і маси розчиненої речовини в розчині.

Маса водного розчину складається з маси розчиненої речовини і маси води:

m(розчину) = m(розчиненої речовини) + m(води)

Уявіть, що у вас на столі два розчини цукру. Вони різні. Чому? Тому що в них розчиненні різні кількості цукру в воді. Як їх можна розпізнати? (за смаком). Але ж в хімічній практиці неможливо проводити таке розпізнавання. Як бути? Для чого існують кількісні характеристики розчинів: масова частка розчиненої речовини.

Сьогодні ми познайомимось з масовою часткою розчиненої речовини:

Масова частка є зручною характеристикою розчину, оскільки за її допомоги можна легко визначити масу речовини, що розчинена в розчині, і масу розчинника. Саме такі дані потрібні для приготування розчинів.

Як ви думаєте, чому не псуються консервовані огірки і томати взимку?

Тому, що заливаються не водою, а розсолом, який містить сіль. Давайте перевіримо практичне застосування масової частки.

Записати в зошит всі задачі!

Задача 1: Для консервування огірків, за рецептом, на 1л води додають 70г солі. Яка масова частка солі в маринаді?

Дано:

Відповідь: W(солі) = 6,5% .

Заповнити таблицю, розраховуючи задачі використовуючи формулу масової частки:

Домашнє завдання:

Самостійно розв’яжіть задачі і оформіть їх:

1. Обчислити масову частку натрій хлориду в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 145 г. (В-дь: 3,3%)

2. Обчислити масу сульфатної кислоти, що міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20%. (В-дь: 40 г)

3. У результаті розчинення 16 г калій нітрату у воді добули розчин з масовою часткою солі 8%. Визначити масу розчину. (В-дь: 200 г)

04.05-08.05

Урок № 5

Тема. Взаємодія води з оксидами. Поняття про гідрати оксидів: кислоти й основи. Поняття про індикатори.

На попередніх уроках ми вели мову про розчини та їх приготування з речовин, які не вступають у хімічну взаємодію з водою. Але є речовини, які хімічно взаємодіють з водою і в результаті утворюються розчини інших речовин. Про те, як це відбувається і які речовини можуть утворитися в результаті таких взаємодій, і піде мова на нашому уроці.

Переглянте відеоурок

Від грец. hydor означає вода – отже продукти взаємодії оксидів з водою називають гідратами. Але, залежно від того, який оксид вступав у взаємодію, ці гідрати мають власні назви.

Оксиди неметалів недарма називають кислотними, адже при взаємодії з водою вони утворюють сполуки, які відносяться до класу кислот.

Кислоти - речовини, які складаються з одного чи декількох атомів Гідрогену і кислотного залишку.

Наприклад, НNО₃ – кислотний залишок NО₃

Н₃РО₄ – кислотний залишок РО₄

Демонстраційний дослід:

Взаємодія фосфор(V) оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.

Правило. Щоб правильно скласти формулу кислоти, потрібно додати число атомів кожного з елементів, що входять до складу оксиду і води. Атоми Гідрогену в формулі кислоти пишуться на першому місці, Оксигену – на третьому. Якщо число атомів кожного елемента ділиться на два, то проводиться скорочення і записується найпростіша формула кислоти, наприклад:

Р₂О₅ + Н₂О = (Н₂Р₂О₆) = НРО₃ – метафосфатна кислота

N₂O₅ + Н₂О = (Н₂N₂O₆) = 2НNО₃ – нітратна кислота

У випадку, коли фосфор(V) оксид реагуватиме з гарячою водою, продуктом буде ортофосфатна кислота:

Р₂О₅ + Н₂О = (Н₂Р₂О₆) = Н₃РО₄

SiO₂ (річковий пісок) з водою не взаємодіє.

Якщо продуктом реакції є кислота, то говорять, що утворилось кисле середовище.

Оксиди металів ще називають основними, адже при взаємодії деяких їх з водою утворюються сполуки, які відносяться до класу основ.

Основи – речовин складу Ме(ОН)n, де n – валентність металу.

Наприклад, NaOH – валентність Натрію І,

Ca(OH)₂ – валентність Кальцію ІІ.

Але з водою реагуютьне всі оксиди металів, а лише оксиди активних металів – Li, Na, K, Ca, Ba. Подивіться, де в періодичній системі розташовані ці елементи? Правильно, у І та ІІ групах.

Демонстраційний дослід:

Взаємодія кальцій оксиду з водою. Дія водного розчину добутої речовини на індикатори.

СаО +Н₂О = Са(ОН)₂

Якщо продуктом реакції є розчинна у воді основа – луг – то говорять, що утворилось лужне середовище. Як дізнатись, чи розчинна основа утвориться? Для цього скористаємося «Таблицею розчинності». Дивимось, чи розчинним буде натрій гідроксид? А барій гідроксид?

Для того, щоб дізнатись, яке середовище того чи іншого розчину, використовують речовини, які змінюють своє забарвлення залежно від типу середовища. Ці речовини називають індикаторами.

Лабораторний дослід №6:

Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами.

Демонстрація відбувається з одночасним заповненням таблиці:

Для кращого запам’ятовування можна запропонувати за методом мнемоніки віршики:

Індикатор лакмус синій – тут основа, скажуть нині.

А в червоний колір лакмус кислоту нам вкаже ясно.

Фенолфталеїновий у лугах малиновий.

Домашнє завдання

Складіть рівняння реакцій між:

а) водою і вуглекислим газом СО₂, яким буде забарвлення лакмусу в пробірці?

б) водою і Сульфур(VI) оксидом SO₃,

в) водою і Натрій оксидом Na₂O, яким буде забарвлення метилового оранжевого в пробірці?

Урок №6

Завдання. Переглянте відео. Оформіть звіт про виконану роботу згідно таблиці. Зробіть загальний висновок. Сфотографуйте і пришліть мені.

Практична робота № 4

Тема. Добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності.

Мета: навчитися добувати кисень розкладанням гідроген пероксиду; збирати кисень у посудину способом витіснення повітря; доводити наявність кисню; досліджувати фізичні та хімічні властивості кисню.

Обладнання та матеріали: пробірка з гумовою пробкою, газовідвідна трубка, хімічний стакан, лабораторний штатив, штатив з пробіркою, шпатель, скіпка, сірники, спиртівка, 3% розчин гідроген пероксиду, манган (IV) оксид, вода.

Загальний висновок_____________

Шановні учні, контрольну роботу за 2 семестр зробити з 13.05 по 17.05 перейшовши за посиланням

https://vseosvita.ua/test/start/drz430

Урок №7

Завдання. Переглянте відео. Оформіть звіт про виконану роботу. Зробіть загальний висновок. Сфотографуйте і пришліть мені.

Практична робота №5

Тема: ВИГОТОВЛЕННЯ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ ІЗ ЗАДАНИМИ МАСОВИМИ

ЧАСТКАМИ РОЗЧИНЕНИХ РЕЧОВИН

Мета: навчитися виготовляти розчини із заданими масовими частками розчинених речовин; закріпити вміння

обчислювати масу речовини й об’єм розчинника, необхідних для виготовлення розчину.

Хід роботи

1. Розв’яжіть задачу. До розчину масою 80 г з масовою часткою солі 15% долили 20 г води. Яка масова частка утвореного розчину?

2. Розв’яжіть задачу. До 200 г розчину соди з масовою часткою Na₂CO₃ 5% додали ще 80 г соди. Якою стала масова частка соди в утвореному розчині?

ВИСНОВОК:

Примітка!

Задачі використовуємо ті які я задала, а не ті які на відео.

У задачах пишемо дано, знайти, розв’язок. Пишемо формули за якими розв’язуємо.

У висновку дайте відповідь на запитання: «Чому треба вміти готувати розчини і яке їхнє значення для життєдіяльності рослин, тварин та людини»