Дата :17.03.2020. Група №27 Предмет Хімія
Тема уроку: Хімічні властивості насичених одноосновних карбонових кислот. Реакція естерифікації. Одержання етанової кислоти •
Мета:
• ознайомити учнів з хімічними властивостями одноосновних карбонових кислот; формувати поняття про кислотність карбонових кислот; з’ясувати галузі використання карбонових кислот;
• розвивати вміння й навички складання структурних формул і рівнянь хімічних реакцій на прикладі властивостей карбонових кислот;
• виховувати інтерес до предмету.
Хід уроку
Організаційний етап
Доброго дня шановні учні! Бажаю вам гарного настрою та успіху у вивченні даної теми.
Мотивація навчальної діяльності. Актуалізація опорних знань
Які фізичні властивості карбонових кислот вам відомі?
Чи достатньо багато ми вже знаємо про карбонові кислоти?
Вивчення нового матеріалу.
Хімічні властивості карбонових кислот на прикладі оцтової кислоти. Дослідження різних вчених показали, що катіон Гідрогену відщеплюється від гідроксильної групи, тому рівняння дисоціації нашої одноосновної оцтової кислоти можна записати: CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Запам’ятайте, що під час дисоціації карбонових кислот першим завжди потрібно записувати аніон кислотного залишку, а потім катіон Гідрогену !!!
Оцтова кислота є дуже слабким електролітом, тому проявляє загальні властивості кислот: взаємодіє з металами, лугами та солями.
Дія оцтової кислоти на індикатори:
Демонстрація: до розчину оцтової кислоти додаємо кілька крапель лакмусу, спостерігаємо як синє забарвлення лакмусу змінюється на червоне. Отже, робимо висновок, що оцтова кислота діє на індикатори як і неорганічні кислоти - фенолфталеїн - безбарвний;
- лакмус - червоний;
- універсальний - червоний;
- метилоранжевий - червоний
Взаємодія оцтової кислоти з металами
Всі метали, що стоять у витискувальному ряді металів до водню можуть витісняти його з оцтової кислоти.
Демонстрація: у пробірку кладемо 1 гранулу цинку та наливаємо 2 мл оцтової кислоти. Які зміни відбуваються у пробірці? А коли пробірку нагріти, то чи зміниться швидкість реакції? CH3COOH + Zn = (CH3COO)2 Zn + Н2↑
Взаємодія оцтової кислоти з лугами
Відбувається реакція нейтралізації, в результаті якої утворюється сіль та вода.
Демонстрація: до 1 мл лугу додаємо кілька крапель фенолфталеїну. Спостерігаємо характерне забарвлення розчину. Тоді малими порціями поступово починаємо доливати оцтову кислоту. Чому забарвлення розчину зникає? CH3COOH + КОН → CH3COOК + H2О
Взаємодія оцтової кислоти з основними та амфотерними оксидами
Під час взаємодії оцтової кислоти з основними оксидами утворюється сіль та вода: 2CH3COOH + СаО → (CH3COO)2Са + H2О
Взаємодія оцтової кислоти зі солями
Оцтова кислота є слабкою кислотою, але трохи сильніша за карбонатну кислоту, тому вона може витісняти карбонатну кислоту з розчину її солі. 2CH3COOH + Nа2CО3 →2CH3COONа + CO2↑ + H2О Специфічні властивості оцтової кислоти Реакції відновлення Карбоновим кислотам властиві реакції, які не характерні для мінеральних кислот. Так, вони взаємодіють з воднем при нагріванні в присутності каталізаторів, утворюючи спирти: СН3COOH (оцтова кислота) + 2Н2 → CH3CН2OН (етанол) + Н2О Реакції естерифікації Якщо до оцтової кислоти додати етиловий спирт й трохи сульфатної кислоти, то при нагріванні з’являється приємний запах оцтово–етилового естеру. У цій реакції бере участь ОН–група карбоксилу. Сульфатна кислота служить водовідбірним засобом. СН3COOH (оцтова кислота) + НO–С2Н5 → CH3COOC2Н5 (оцтово-етиловий естер) + H2O. Дія хлору на оцтову кислоту Відбувається заміщення атомів Гідрогену вуглеводневого радикалу атомами Хлору. CH3COOH + Cl2 → CH2ClCOOН + HCl
Добування карбонових кислот
1. Окиснення спиртів за схемою : R-ОН + О2→RСООН +Н2О Наприклад : C2H5OH (етанол) + О2→ CH3COOH(оцтова кислота) + Н2О
2. Окиснення альдегідів за схемою: 2R-СНО + О2→2R-СООН Наприклад : 2СН3-СНО (етаналь) + О2→ 2CH3COOH (оцтова кислота)
3.Мурашину кислоту добувають окисненням метану в присутності каталізатора: 2 СН4 + О2→2НСООН +Н2О
4.Оцтову кислоту добувають окисненням бутану: 2С4Н10 +5О2 → 4 CH3COOH + Н2О
Застосування отриманих знань.
Міні-тест
1.Вкажіть функціональну групу карбонових кислот: А) –СОН, Б) –СООН, В) –ОН, Г) –NН2
2. Вкажіть загальну формулу насичених одноосновних карбонових кислот: А) СnН2n-1ОН ,Б) СnН2n+1ОН, В) СnН2nО ,Г) СnН2nО2
3. Вкажіть метал, який заміщує Гідроген у карбоксильній групі кислот А) Cu, Б) Ag, В) Na ,Г) Pb
4.Вкажіть речовину, яку можна використовувати для виявлення етанової кислоти: А) CuO, Б) CuSO4, В) лакмус, Г) Cu(ОН)2
5.Вкажіть формулу оцтової кислоти: А) C2H5OH, Б) CH3OH, В) CH3COOH,Г) C3H7OH
8. Вкажіть речовину, яка реагує і з етиловим спиртом, і з оцтовою кислотою: А) Nа2CО3, Б) Nа, В) NаCl, Г) NаОН 9.
Домашнє завдання
Прочитати параграф 19 ст- 114
Зробити конспект
Фото конспекту та відповіді на міні – тест надсилайте на почту memfi@online.ua