УРОК 6 Тема. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів

Опис документу:
: - розширити знання учнів про періодичну систему елементів; закріпити знання про хімічний елемент, хімічну символіку; вивчити поняття ,,відносна атомна маса”; - розвинути вміння описувати хімічний елемент за періодичною системою; - виховати значення періодичної системи.

Відображення документу є орієнтовним і призначене для ознайомлення із змістом, та може відрізнятися від вигляду завантаженого документу. Щоб завантажити документ, прогорніть сторінку до кінця

Перегляд
матеріалу
Отримати код Поділитися

УРОК 6

Тема. Атомна одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів

Мета: - розширити знання учнів про періодичну систему елементів; закріпити знання про хімічний елемент, хімічну символіку; вивчити поняття ,,відносна атомна маса”;

  • розвинути вміння описувати хімічний елемент за періодичною системою;

  • виховати значення періодичної системи.

Тип уроку: коригування і засвоєння нових знань.

Форми роботи:гра ,,хто швидше, розповідь учителя, евретична бесіда, хімічний диктант.

Обладнання: кросворд, ПСХЕ, картки із завданнями.

Хід роботи

  1. Організація класу.

  2. Перевірка домашнього завдання. Гра ,,хто швидше

Впишіть вертикально назви хімічних елементів за їхнім порядковим номером та знайдіть ключове слово.

16С

19К

18А

105Д

13Н

49І

53Й

у

а

р

у

е

н

о

л

л

г

б

п

д

д

ь

і

о

н

т

і

ф

й

н

і

у

й

у

й

н

р

і

й

Хімічний диктант

Напишіть символи хімічних елементів: калій, манган, йод, барій, гідроген, купрум, нітроген, ферум, селен, меркурій, магній, арґентум, оксисен, фосфор, хлор, флуор, силіцій, бор, натрій, бром, цинк, хлор.

  1. Актуалізація опорних знань.Евретична бесіда

Пригадайте, з чого складається атом?

  • За якою характеристикою можна описати хімічний елемент?

Крім цих показників кожний хімічний елемент має свою масу. Його розмір можна оцінити в 10-14. Якщо атом збільшити до розмірів крапки, то пропорційно збільшена людина матиме зріст близько 7 км. Тож, сьогодні на уроці ми навчимось визначати відносну атомну масу хімічних елементів.

  1. Вивчення нового матеріалу.Розповідь учителя

Важливою характеристикою атома є його маса виражена в г, або кг, наприклад: mа(Н)= 1,673 . 10-24 г = 1,673 . 10-27 кг

Поняття атомної маси ввів у хімію ще Дж. Дальтон. Так як використовувати настільки маленькі числа не зручно, то за одиницю відліку приймають величину, що називається атомна одиниця маси і дорівнює 1/12 маси атома Карбону. 1 а.о.м.= 1,66 . 10-24 кг. Коли реальну масу розділили на цю величину, то одержали відносну атомну масу, яка записана у періодичній системі. Позначається Аr – а.о.м.

Наприклад: Аr(Са) = 40 а.о.м.; Аr(Р) = 31 а.о.м.; Аrl) = 35,5 а.о.м.

Пригадаймо, ще раз будову атома на прикладі Алюмінію. Його порядковий номер 13, отже кількість протонів +13, а для того щоб визначити кількість нейтронів потрібно від відносної атомної маси відняти кількість протонів.Отже, n= Аr – р = 27 – 13 = 14

  1. Закріплення знань, умінь та навичок.Гра ,,Хто швидше”

Дайте повну характеристику хімічним елементам

Символ

Назва

Порядковий номер

Період

Група

Підгрупа

Атомна маса (Аr)

Заряд ядра

Кількість нейтронів

Кількість електронів

Li

Zn

Fe

Ba

Завдання для кмітливих.1. На яку частинку перетвориться атом Брому, якщо він приєднає один електрон.

  1. Визначіть елемент, атом якого містить стільки електронів, скільки має йон Барію Ва2+.

  1. Підсумок уроку.

  • Як Ви гадаєте, що спільного і чим відрізняються поняття ,,маса атома” і ,,відносна атомна маса”?

  1. Домашнє завдання.

Вивчити параграф 6, виконати № 4 (письмово), завдання для кмітливих №5 Ст.50.

Зверніть увагу, свідоцтва знаходяться в Вашому особистому кабінеті в розділі «Досягнення»

Курс:«Організація ефективної діяльності соціального педагога в закладі освіти»
Мельничук Вікторія Олексіївна
30 годин
590 грн