Урок 15

Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою

Мета: поглибити поняття про хімічну формулу, її використання для розрахунків; дати поняття про відносну молекулярну масу; формувати вміння й навички обчислювання за хімічними формулами; навчити визначати відносну молекулярну масу простих і складних речовин за їх формулами. Стимулювати пізнавальну діяльність учнів; розвивати інтерес учнів до хімії; виховувати дисциплінованість, уважність.

Тип уроку: поглиблення знань, формування вмінь і навичок.

Форми роботи: розповідь, самостійна робота, робота в парах.

Учень, який вчиться без бажання, -

це птах без крил.

Сааді

Структура уроку

І. Організаційний момент

ІІ. Аналіз тематичних робіт

ІІІ. Вивчення нового матеріалу

План

1. Відносна молекулярна маса речовини.

2. Обчислення відносної молекулярної маси речовини за її хімічною формулою.

Актуалізація і поглиблення знань

На дошці п’ять формул: Ca, CO₂, H₂, Na₂O, H₂SO₄.

Фронтальне опитування (усно)

1. Прочитайте формули записаних речовин і розшифруйте якісний і кількісний склад цієї речовини. (Працюють по черзі п’ятеро учнів).

2. Розділіть запропоновані речовини на прості та складні . (Працює один учень біля дошки).

3. За допомогою Періодичної системи хімічних елементів визначте відносну атомну масу кожного елемента.

4. А як обчислити масу всієї молекули? (Як суму атомних мас усіх атомів, що входять до складу молекули).

Молекулярна маса – одна з найважливіших характеристик речовини.

Для умовних структурних частинок не молекулярних речовин застосовують поняття «формульна маса ».

Маси структурних одиниць речовини дуже малі. Тому для них використовують відносні маси.

Відносна молекулярна маса речовини – це фізична величина, що показує, у скільки разів маса певної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону.

Відносну молекулярну масу позначають Mr. Відносну формульну масу не молекулярних речовин також позначають Mr.

Mr = m (молекули)

1/12 m_a (C)

Одиниця вимірювання : (Mr) = a.o.м.

Величини відносних молекулярних мас широко використовують у різних хімічних, фізичних і хіміко – технічних розрахунках. Тому важливо вміти їх обчислювати.

За хімічною формулою речовини можна не лише схарактеризувати її склад, а й обчислити її відносну молекулярну масу або ( для не молекулярних сполук) відносну формульну масу.

Відносна молекулярна маса складається з відносних мас атомів, що входять у молекулу, з урахуванням їхньої кількості.

Приклад. Обчислимо відносну молекулярну масу сульфатної кислоти H₂SO₄. Відносна маса молекули сульфатної кислоти складається із суми відносних мас двох атомів Гідрогену, одного атома Сульфуру і чотирьох атомів Оксигену:

Mr (H₂SO₄) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O) = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98

Так само обчислюють і відносні формульні маси не молекулярних речовин.

Приклад. Обчислимо відносну формульну масу кальцій Флориду CaF₂. Відносна маса формульної одиниці кальцій флориду складається із суми відносних мас катіона Кальцію Са²⁺ і двох аніонів Флуору F^-:

Mr (CaF₂) = Ar (Ca) + 2 Ar (F) = 40 + 2 x 19 = 78

Отже, хімічна формула речовини дозволяє обчислити відносну молекулярну масу речовини.

IV. Закріплення

1. Впр. 1 ст. 76

2. Складіть за валентністю формули й обчисліть відносну молекулярну масу речовин: Al O, Ca O, K₂O.

3. Письмова самостійна робота в парах

Піраміда

Кожна пара одержує картку – завдання і повинна обчислити суму відносних молекулярних мас.

				1 Na2 O
	2 Ba O	3 H2 O
	4 Na Cl	5 Ca Cl2	6 K Cl
	7 Fe O	8 Mg Cl2	9 Cu Cl2	10 Zn O
11 Al2 O3	12 Na2 S	13 Cr2 O3	14 Fe2 O3	15 Pb O

Відповідь: 1575

Додаткове завдання: Розташуйте речовини в порядку зростання відносних молекулярних мас.

V. Домашнє завдання: 9 ст. 73 – 76

Завдання. Розрахувати відносні молекулярні маси речовин: KNO₃, NH₄Cl, SnO₂, Na₂SiO₃, Li₂O.