Завдання для контролю знань учнів з хімії у 10 класі (профільний рівень)

Теорія хімічної будови органічних сполук. Алкани

1. Встановіть відповідності між прізвищами вчених і здійснених ними синтезом відповідних органічних речовин:

1.Ф.Велер; 2. А.Кольбе; 3. М.Бертло; 4. О.Бутлеров; 5. І.Горбачевський.

а)сечовина; б) оцтова кислота; в) жироподібна речовина; г) глюкоза; ґ)сечова кислота.

2. Виберіть з переліку основні положення теорії хімічної будови органічних сполук О.Бутлерова:

а) Атоми розташовані в молекулах не безладно, а сполучені один з одним хімічними зв’язками у певній послідовності, відповідно до їх валентності;

б) Йони розташовані в молекулах не безладно, а сполучені один з одним хімічними зв’язками у певній послідовності, відповідно до їх ступеня окиснення;

в) Властивості речовин залежать не тільки від їх якісного та кількісного складу, але й від хімічної будови молекул;

г) Кожна хімічно чиста речовина має один і той же склад незалежно від способу утворення;

ґ) Атоми або групи атомів у молекулах взаємно впливають один на одного, безпосередньо або через інші атоми.

3. Виберіть правильне твердження щодо структурної формули речовини: а) показує якісний склад речовини; б) вказує на кількісний склад речовини; в) виражає хімічний склад речовини та хімічну будову її; г) вказує на порядок сполучення атомів у речовині.

4. Теорія хімічної будови органічних сполук пояснила явище існування речовин: а) гомологів; б) ізомерів; в) алотропних видозмін; г) йонної будови.

5. Теорія хімічної будови органічних сполук стосується речовин будови: а) йонної; б) атомної; в) молекулярної; г) металічної.

6. Молекула метану має будову: а) октаедричну; б) гексаедричну; в) тетраедричну; г) декаедричну.

7. Електронні орбіталі Карбону у метані є у стані гібридизації: а) sp² ; б)sp; в) sp³ ;г)sp²d.

8. Наведіть молекулярну, електронну, структурну та просторову формули метану. Котра із них передає геометрію молекули метану? Чому?

9. Зв’язки між атомом Карбону та атомами Гідрогену у метані полярні, а чому молекула метану загалом неполярна?

10. Обчисліть масові частки елементів (у %) та співвідношення мас елементів у метані.

11. Знайдіть відносну густину метану за: а)киснем; б) воднем та густину метану в г/л (н.у.).

12. Поясніть, чому метан майже нерозчинний у воді і за звичайних умов є газом.

13. Враховуючи ступінь окиснення Карбону, метан може у реакціях проявляти властивості: а) окиснювальні; б) відновлювальні; в) і окиснювальні, і відновлювальні; г) не змінює ступінь окиснення у реакціях.

14. Чому метан горить безбарвним полум’ям? Чому метан є найекологічнішим моторним пальним?

15. Поясніть утворення сажі у димоходах при спалюванні природного газу; підтвердіть свої міркування відповідними рівняннями реакцій; вкажіть на екзотермічну та ендотермічну серед них.

16. Складіть термохімічне рівняння реакції повного окиснення метану, якщо тепловий ефект реакції становить 882 кДж. Обчисліть, скільки кубічних метрів природного газу треба (н.у.) спалити, якщо об’ємна частка метану в ньому становить 0,95, а решту - негорючі гази і при цьому виділилося 4410 кДж теплоти. Який об’єм повітря (н.у.) потрібний для спалювання газу, якщо об’ємна частка кисню у повітрі -20,9%?

17. Наведіть три рівняння можливих реакцій згоряння метану, назвіть продукти реакцій. Складіть рівняння електронного балансу для кожного випадку. На підставі рівнянь реакцій обґрунтуйте важливість регулярного провітрювання кухонь і перевірки тяги у димоходах.

18. Масова частка невідомого галогену у тригалогенпохідному метану становить- 96,7%. Виведіть молекулярну формулу сполуки, назвіть та вкажіть галузь застосування її.

19. Наведіть рівняння реакцій двох лабораторних способів добування метану та вкажіть, котре із них підтверджує гіпотезу мінерального, а котре - органічного походження алканів. Обґрунтуйте свою думку.

20. Які алкани можна одержати з суміші хлорометану та хлороетану за допомогою реакцій Вюрца. Наведіть відповідні рівняння та назвіть продукти.

21. Чому теорія хімічної будови О.Бутлерова не змогла на початках пояснити природу взаємного впливу атомів у сполуках, зокрема, явище індукційного ефекту? Наведіть приклад виявлення індукційного ефекту у похідних алканів.

22. Для насичених вуглеводнів характерні реакції заміщення. Наведіть рівняння відповідних реакцій та умови перебігу їх.

23. Наведіть не менше трьох рівнянь реакцій за участю метану, що мають місце використання їх у промислових масштабах.

24. За наявності алюміній хлориду як каталізатора, алкани здатні ізомеризуватися. Напишіть відповідне рівняння утворення ізомеру з н-бутану та назвіть його за систематичною номенклатурою.

25. Складіть структурні формули ізомерів алканів, що містять 14 атомів Гідрогену та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

26. Наведіть структурну формулу алкану складу С₅Н₁₂, щоб містив четвертинний атом Карбону та назвіть його.

27. Яка реакція відбувається легше: утворення бромометану чи диброметану? Чому?

28. Пропан об’ємом 5,6л спалили в кисні об’ємом 11,2л (н.у.). Визначте кількісний склад (в л) утвореної суміші газів. Вважати, що піроліз пропану не відбувся, продукти неповного згоряння пропану не утворюються. Якої маси вода утворилася?

29. Продукти реакції, утворені при спалюванні алкану об’ємом 2,24л (н.у.), пропустили крізь вапняну воду. При цьому випав осад масою 10г. Встановіть формулу невідомого вуглеводню.

30. Наведіть структурні формули усіх можливих ізомерів дихлоропохідних алкану, що містить три атоми Карбону у молекулі, та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

31. Обчисліть густину пропану (в г/л) за нормальних умов.

32. Напишіть формулу насиченого вуглеводню, що містить: а) тільки первинні атоми Карбону; б) первинні і вторинні атоми Карбону; в) первинні і третинні атоми Карбону; г) первинні і четвертинні атоми Карбону; ґ) первинні, вторинні , третинні та четвертинні атоми Карбону. Назвіть вуглеводні, формули яких ви написали за систематичною номенклатурою.

33. Як здійснити перетворення метану на етан? Напишіть рівняння відповідних реакцій.

34. Відомо, що до складу світильного газу входить 34% метану за об’ємом, а також водень-50%, карбон(ІІ) оксид- 8%, азот, карбон (ІV) оксид. Обчисліть об’єм кисню, потрібний для спалювання такого газу об’ємом 1 м³ (н.у.).

35. Поясніть природу утворення сигма- зв’язку між атомами Карбону.

36. Деякий об’єм (н.у.) метану має масу 8г. Обчисліть масу такого ж об’єму пропану.

37. Обчисліть масові частки (у %) елементів у алкані, густина пари якого за воднем становить 36.

38. Яка реакція характерна для алканів: а) обміну; б) заміщення; в) сполучення; г) взаємодія з бромною водою.

39. Яка речовина утвориться при хлоруванні метану: а) дихлороетан; б) хлорвініл; в) хлопрен; г) хлороформ?

40. Обчисліть густину тетрахлорометану зпа повітрям.

41. При спалюванні парафінового вуглеводню масою 51 г утворилась вода масою 73,6г. Виведіть формулу вуглеводню.

42. Обчистіть об’єм метану (н.у.), добутий при гідролізі алюміній карбіду масою 72г. Вихід продукту реакції складає 80%.

43. При спалюванні 0,1 моль вуглеводню утворилося 6,72 л (н.у.) карбон(ІУ) оксиду та 7,2г води. Визначте формулу вуглеводню.

44. З суміші яких монохлоропохідних за допомогою реакції Вюрца можна одержати пропан? А) хлорометану та хлороетану; б) хлорометану та 1-хлоропропану; в) хлороетану і 2-хлоропропану; г) правильної відповід тут нема. Напишіть відповідне рівняння реакції.

45. Скільки атомів Карбону має насичений вуглеводень, відносна молекулярна маса якого дорівнює 114? А ) 4; б) 6; в) 8; г) правильної відповіді тут нема.

46. Обчисліть об’єм метану (н.у.) масою 4г.

47. Обчисліть, у скільки разів пропан легший чи важчий за повітря: а) легший у 1,42 рази; б) важчий у 1,52 рази; в) легший у 1,56 рази; г) правльної відповіді тут нема.

48. Насичений вуглеводень містить 81,82% Карбону. Маса 1л цього вуглеводню (н.у.) становить 1,964г. Встановіть молекулярну формулу вуглеводню.

49. Хлоруванням метану об’ємом 8,96 л (н.у.) добуто суміш хлороформу та тетрахлориду карбону масою 54,7 г. Обчисліть масову частку хлороформу в продуктах хлорування.

50. Густина насиченого вуглеводню за воднем становить 15. Знайдіть формулу його та вкажіть кількість сигма – зв’язків у його молекулі.

51. Продуктами горіння алкану масою 43 г є вода масою 61,92 г та вуглекислий газ. Назвіть алкан та обчисліть масову частку Карбону (%) у ньому.

52. Яка теорія є науковою основою органічної хімії? Хто її автор? Чому це теорія, а не закон?

53. Знаючи будову речовини, можна передбачити її …, і , навпаки, …. Продовжіть тлумачення.

54. Чому, як пальне для двигунів внутрішнього згоряння використовують зріджену пропан- бутанову суміш, а не метану й етану? Поясніть з хімічної і економічної точки зору свої міркування?

55. Напишіть рівняння реакцій добування з метану та етану компонента, що використовують для виробництва ґуми для шин.

56. Враховуючи, що нормальні алкани киплять при вищій температурі, ніж з розгалуженим карбоновим ланцюгом, підтвердіть це на прикладі ізомерів складу С₄Н₁₀ , назвавши їх.

57. Наведіть рівняння реакцій крекінгу метану при температурах 1000 і 1500 градусах по Цельсію. Назвіть продукти реакцій в обох випадках та вкажіть , в котрій з реакції вихід газу- простої речовини є більший, якщо крекінгу піддати однаковий об’єм метану.

58. Складіть рівняння реакції конверсії метану з водяною парою з утворенням синтез-газу.

59. Хлорометан зріджений при випаровуванні поглинає теплоту й тому використовується в холодильних пристроях . Наведіть рівняння реакції утворення хлорометану; зазначіть умови перебігу реакції та вкажіть механізм реакції.

60.

Циклоалкани

1. Електронні орбіталі атомів Карбону у циклопарафінах є у стані гібридизації: а) sp² ; б)sp; в) sp³; г)sp²d.

2. Геометричні конформації «крісла» і «човна» має: а) циклопентан; б) циклогексан; в) циклобутан; г) циклопропан.

3. Відхилення від тетраедричного кута спостерігається і, як наслідок, виникає напруження в молекулі, що зумовлює нестійкість молекули якої речовини: а) циклопентану; б)циклогексану; в) метилциклопентану; г) циклопропану?

4. Реакції заміщення характерні для: а) циклобутану; б) циклопропану; в) циклогексану; г) циклопентану. Виберіть правильні відповіді.

5. Реакції приєдання характерні для: а) циклобутану; б) циклопропану; в) циклогексану; г) циклопентану. Виберіть правильні відповіді.

6. Складіть рівняння реакції добування циклоалкану при взаємодії 1,4-дихлоробутану з цинком.

7. Напишіть рівняння добування циклогексану шляхом каталітичного гідрування бензену.

8. При спалюванні певного циклоалкану масою 14 г витрачається 1,5 моль кисню. Встановіть молекулярну формулу невідомої сполуки. Наведіть структурні формули ізомерів цього складу та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

9. Напишіть рівняння реакції добування алкану з циклопарафіну, що використовується як засіб для наркозу. Назвіть реагенти та продукт реакції. Наведіть структурну формулу найближчого гомолога для вихідної речовини.

10. Визначте масу простої речовини, яка утвориться при нагріванні суміші 1 моль циклогексану та 1 моль циклопентану до 300 градусів на платиновому каталізаторі.

Алкени

1. Наведіть електронну та структурну формули пропену. Вкажіть тип гібридизації електронних орбіталей кожного атома Карбону у пропені. Чи можлива геометрична ізомерія для пропену? Обґрунтуйте своє міркування.

2. Як змінюється геометрія молекули при гідруванні етилену? Поясніть, записавши рівняння реакції.

3. Чому етен горить світним полум’ям? Поясніть, навівши потрібні розрахунки. За яких умов етен згоряв би без світіння?

4. Якісні реакції на алкени належать до реакцій (виберіть правильні): а) приєднання; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну; ґ) окиснення.

5. Виберіть реагент для розрізнення пропену від пропану: а) бромна вода; б) хлор; в) кисень; г) луг. Напишіть відповідне рівняння реакції та назвіть утворену речовину.

6. Напишіть рівняння полімеризації пропену; назвіть утворений продукт.

7. Напишіть рівняння реакцій приєднання гідроген броміду до: а) бут-1-ену; б) бут-2-ену. Назвіть продукти реакцій.

8. Складіть рівняння реакції гідратації пропілену.

9. Напишіть рівняння каталітичного дегідрування етану.

10. Напишіть рівняння реакції дегідрогалогенування 2-хлоробутану в присутності спиртового розчину КОН. Назвіть утворений вуглеводень за систематичною номенклатурою.

11. Які види ізомерії характерні для алкенів. Наведіть приклади.

12. Обчисліть об’єм кисню (н.у.) потрібний для спалювання 0,5 моль суміші етену з метаном, в якій об’ємна частка етену становить 25%.

13. Відносна густина суміші пропену з етаном за воднем становить 18. Обчисліть об’ємну частку алкену у цій суміші (у%).

14. Обчисліть густину ( в кг /м³ ) пропену за нормальних умов.

15. Напишіть рівняння реакції пропену з воднем і обчисліть на скільки відсотків зменшиться об’єм газової суміші після закінчення реакції.

16. Напишіть рівняння реакцій одержання пропену із таких речовин: а) пропану; б) 2-бромопропану; в) 1,2-дибромопропану.

17. Складіть структурну формулу алкену складу С₆Н₁₂, що містить один четвертинний атом Карбону, і назвіть алкен за систематичною номенклатурою.

18. На повне гідрування етиленового вуглеводню в присутності каталізатора витратилось 896 мл водню (н.у.). Визначте молярну масу і будову вихідного вуглеводню. Напишіть структурну формулу продукту гідрування, якщо відомо, що він містить один третинний атом Карбону.

19. Чотири ненасичених вуглеводні мають однаковий склад ( за масою): 85,7% Карбону і 14,3% Гідрогену. Встановіть формули цих вуглеводнів, якщо густина їх пари за повітрям відповідно дорівнюють: а) 0,97; б) 1,45; в) 1,93; г) 2,41.

20. Складіть рівняння реакції полімеризації вінілхлориду.

21. Як звільнити метан від домішки етену?

22. Яка речовина утвориться при окиснення етену в розчині калій перманганату: а)щавлева кислота; б)оцтова кислота; в)етиловий спирт; г)етиленгліколь; ґ)гліцерин? Складіть відповідне рівняння реакції.

23. Тепловий ефект реакції повного окиснення етену складає 1400 кДж. Скільки теплоти виділиться, якщо в реакцію вступить кисень об’ємом 224л (н.у.)?

24. Через трубку з алюміній оксидом пропущено етанол масою 100г. При цьому отримали вуглеводень об’ємом 33,6 л(н.у.). Яка масова частка (%) спирту прореагувала?

25. Обчисліть кількість атомів Карбону в молекулі етиленового вуглеводню, якщо він масою 0,7г реагує з бромом масою 2г, а при окисненні калій перманганатом масою 1,32г утворює двохатомний спирт з молярною масою 90 г/моль.

26. Як можна одержати полівінілхлорид, маючи кальцію карбід, воду, натрій хлорид, сульфатну кислоту? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

27. Складіть структурну формулу 2,3,4-триметилгекс-2-ену.

28. Складіть рівняння реакції гідратації етену.

29. Наведіть структурну формулу сполуки з розгалуженим карбоновим ланцюгом та назвіть його, якщо відносна густина його за воднем складає 28.

30. При дегідратації над алюміній оксидом спирту масою 125г був добутий алкен об’ємом 42л (н.у.). Вихід продукту =69%. Встановіть формулу етиленового вуглеводню, що утворився.

31. Що утвориться при взаємодії пропену з гідроген бромідом? А)1-бромопропан; б) 2-бромопропан; в) правильної відповіді тут нема; г) бромопропан.

32. Що станеться при пропусканні етилену крізь бромну воду? Бромна вода: а) не змінює кольору; б)змінює колір на червоний; в) знебарвлюється; г) правильної відповіді тут нема. Напишіть рівняння реакції та назвіть утворену речовину.

33. До якого атома Карбону 2-метилпропену (згідно з правилом Марковникова) приєднується йон гідрогену від реагента Н-Х? А) до найменш гідрогенізованого; б) до третинного; в) до найбільш гідрогенізованого. Напишіть рівняння реакції та назвіть продукт.

34. Скільки існує структурних ізомерів алкенів з загальною формулою С₄Н₈ ? а) 3; б)4; в)5; г) правильної відповіді тут нема. Складіть структурні формули їх і назвіть за ІЮПАК.

35. Які з наведених речовин С₃Н₈, С₈Н₁₆, С₁₄Н₂₈, С₁₄Н₃₀ належать до класу алкенів? А)С₃Н₈ і С₁₄Н₃₀ ; б) С₈Н₁₆ і С₃Н₈; в) С₈Н₁₆ і С₁₄Н₂₈; г) правильної відповіді тут нема.

36. Назвіть сполуку за систематичною номенклатурою:

СН₃-СН=С(С₂Н₅)-СН₂-ОН.

37. При пропусканні через бромну воду газової суміші об’ємом 2,8 л (н.у.), що складається з пропену, бутену та бутану, прореагувало16 г брому. Визначте об’єм кисню (н.у.), необхідний для спалювання цієї суміші об’ємом 20 л, якщо густина її за воднем становить 26,1.

38. Які з наведених речовин можуьб приєднувати гідроген хлорид: пропан, пропен, бромопропан? А) пропан; б) пропен; в)бромопропан; г) пропан, пропен; ґ) правильної відповіді тут немає.

39. Який об’єм етилену ( м3) потрібно (н.у.) для добування 132 кг етилен оксиду, якщо частка виробничих втрат етилену становить 10% ?

40. Які з перелічених нижче речовин можуть мати цис- і транс- ізомери:

а) СНCl=CHCl; б) CCl₂=CCl₂; в) HOOC-CH=CH-COOH ;

г)CH₃-CH₂-CH=CH-CH₃ ?

41. До суміші етину з етином об’ємом 270 мл додали водень об’ємом 630 мл. Суміш пропустили над нагрітим платиновим каталізатором. В результаті реакції об’єм суміші за н.у. становив 450 мл. Обчисліть масу ( в г) водного розчину брому з масовою часткою розчиненої речовини 7%, що може знебарвити вихідна суміш етину та етану.

Алкадієни.

1. Сполуки, які слугують сировиною для виробництва каучуку, гуми, деяких пластмас мають загальну формулу: а) СnН2n-2; б)СnН2n; в)СnН2n+2; г) СnН2n-6.

2. Для алкадієнів характерним є наявність: а) подвійних зв’язків; б) потрійних зв’язків; в) одинарних зв’язків; г) одинарних і подвійних зв’язків.

3. Продуктом полімеризації метилбута-1,3-дієну є: а)дивініловий каучук; б) ізопреновий каучук; в) синтетичний каучук; г) природний каучук.

4. Під час реакції між бута-1,3-дієном і бромом відбувається переважно: а) 1,3-приєднання;б) 1,2-приєднання; в) 1,4-приєднання; г) 2,3-приєднання галогену. Напишіть відповідне рівняння реакції та назвіть продукт.

5. Для дієнових вуглеводнів властива міжкласова ізомерія з: а) циклоалканами; б) алкінами;в) етиленовими вуглеводнями; г) ароматичними вуглеводнями. Складіть структурні формули таких міжкласових ізомерів складу С4Н6 та назвіть за систематичною номенклатурою.

6. Гексахлоробута-1,3-дієн, продукт заміщення Хлором усіх атомів Гідрогену у молекулі бута-1,3-дієну, є ефективним інсектицидом. Складіть структурну формулу цієї сполуки.

7. Наведіть формулу структурної ланки полімера, добутого дією бромної води на натуральний каучук.

8. Характерними реакціями для алкадієнів є: а) заміщення; б) приєднання; в) розкладу; г) полімеризації.

9. Яка сполука утвориться при повному бромуванні бутадієну: а)дибромобутан; б)тетрабробутен; в)тетрабромобутан; г)дибромобутен? Складіть рівняння реакції та назвіть продукт за систематичною номенклатурою.

10. Визначте молекулярну формулу і молярну масу ізопрену, якщо при спалюванні його масою 2г утворилась вода масою 2,12г і карбон(ІУ) оксид масою 6,48г.

Алкіни

1. Етин, що зберігається у балоні у вигляді розчину в ацетоні, очищають, пропускаючи його спочатку крізь воду й потім - крізь концентровану сульфатну кислоту. Яке призначення тут води і сульфатної кислоти?

2. У 100 мл етанолу (густина=0,81г/мл) (н.у.) розчиняється 600 мл ацетилену. Яка масова частка ацетилену у розчині?

3. Напишіть рівняння реакцій добування етину з метану та етану.

4. Складіть формули ацетиленідів Літію, Кальцію, Аргентуму та Купруму(І).

5. Складіть хімічну схему та відповідні рівняння реакцій добування бромоетану з етину.

6. При пропусканні суміші етану та ацетилену через склянку з бромною водою маса склянки збільшилась на 2,6г; при повному згоранні такої ж маси суміші виділився карбон (ІУ) оксид об’ємом 28л (н.у.). Обчисліть об’єм узятої суміші (н.у.).

7. Напишіть два рівняння реакцій взаємодії вуглеводню, що містить три атоми Карбону, з бромною водою і металічним натрієм.

8. При гідруванні етину об’ємом 11,2 л (н.у.) добуто суміш етану і етену, котра знебарвлює розчин брому масою 169г змасовою часткою брому 20%. Виначте масову частку етану в одержаній суміші (%).

9. Знайдіть молекулярну формулу вуглеводню, в якому масова частка Кабону становить 88,89%. Його густина за повітрям =1,862.

10. Як експериментально відрізнити ацетилен від етану за здатністю: а) утворювати з повітрям вибухові суміші; б) горіти кіптявим полум’ям; в) знебарвлювати бромну воду; г) Ваш варіант.

11. Якою якісно реакцією можна відрізнити ацетилен від етилену? Взаємодією з: а) аміачним розчином арґентум(І) оксиду; б) бромною водою; в) розчином калій перманганату; г) правильної відповіді тут немає.

12. Суміш об’ємом 200 мл(н.у.) етану з етеном знебарвила бромну воду масою 25г. Яка масова частка етилену у суміші (%), якщо масова частка брому в бромній воді становить 3,2%?

13. Назвіть речовину, яка має формулу бут-2-ину.

14. При пропусканні певного об’єму суміші пропану і етину через склянку з бромною водою маса вмісту склянки збільшилася на 1,3 г, а при повному окисненні такого ж об’єму суміші цих вуглеводнів утворилось 14 л карбон (ІУ) (н.у.). Який об’єм (н.у.) займала вихідна суміш?

15. Технічний кальцій карбід масою 5 г обробили надлишком води і одержали етин, який з надлишком амоніачного розчину аргентум оксиду утворив ацетиленід аргентуму масою 15,6 г. Знайдіть масову частку кальцій карбіду у технічному зразку карбіду кальцію.

16. Обчисліть об’єм повітря, потрібний для спалювання ацетилену кількістю речовини 6 моль. Врахувати, що вміст кисню у повітрі за об’ємом складає 0,209.

17. При повному гідруванні алкіну масою 25 г утворився алкан масою 26,85 г. Вкажіть молекулярну формулу алкану.

АРЕНИ

1. Якому типу гібридизації підлягають електронні орбіталі атома Карбону у молекулі бензену: а)sp3; б)sp; в) sp2d г)sp2 ?

2. Який вуглеводень утвориться при тримеризації етину: а)гексан; б) циклогексан; в) гексен; г) бензен?

3. Обчисліть молярну масу продукту, що утвориться при приєднанні хлору до бензену кількістю речовини 1 моль.

4. Обчисліть масу продукту, добутого при нітруванні толуену масою 9,2г нітратною кислотою масою 20г.

5. Обчисліть об’єм розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 10% (густина 1,1 г/мл), що йде на нейтралізацію газу, котрий виділився при дії брому на бензен масою 23,4г.

6. Визначте масу бенезену, яку можна одержати із ацетилену, що виділився із кальцій карбіду масою12,8г з масовою часткою домішок 6,85.

7. В лабораторії із бензену масою 110,7г добуто нітробензен масою 157,14г. Обчисліть практичний вихід (%) продукту від теоретично можливого.

8. Обчисліть ступінь полімеризації полістирену з відносною молекулярною масою 5200. А) п=400; б) п=500; в) п=600; г) правильної відповід тут нема. Наведіть розв’язок задачі.

9. Яку масу нітробензену можна одержати з 234г бензину і розчину нітратної кислоти масою 200г з масовою часткою 63%, якщо практичний вихід нітробензену становить 94?

10. Встановіть формулу вуглеводню, що містить бенезенове ядро, і містить 8 атомів Карбону в молекулі, а при взаємодії з бромною водою утворюює дибромопохідне, густина якого за воднем =132 та назвіть вихідний вуглеводень.

Природні джерела вуглеводнів.

1. Вкажіть продукт дистиляції нафти: а)бензен; б) газойль; в) ксилен; г) толуен.

2. Який насичений вуглеводень утвориться при крекінгу гексадекану: а) декан; б) гексан; в)гептан; г) октан.

3. У чому принципова відмінність фракційної перегонки нафти від крекінга?

4. Чим відрізняється кам’яновугільна смола від нафти?

Спирти.

1. Як пропан-1-ол перетворити у пропан-2-ол? А) дегідратацією пропан-1-олу сульфатною кислотою до пропілену з наступною його гідратацією; б)заміною гідроксильної групи на галоген з наступним гідролізом галоген похідного; в) окисненням; г) правильної відповіді тут немає. Скласти рівняння відповідних перетворень.

2. Етанол об’ємом 30мл (густина 0,79 г/мл) нагріли з надлишком калій броміду і сульфатної кислоти. З реакційної маси виділили 42,3 г бромоетану. Обчисліть масову частку виходу бромоетану (%).

3. Які з наведених сполук є ізомерами: 1) СН₃-СО-ОН; 2) НОСН₂-СН₂-ОН; 3) Н-СО-О-СН₃ ? а) 1 і 2; б)1 і 3; в) 2 і 3; г) правильної відповіді тут немає.

4. Скільки етерів можна одержати при нагріванні ( при температурі нижче 140 градусів) суміші етилового та пропілового спиртів в присутності сульфатної кислоти? А) 1; б) 2; в) 3; г) правильної відповіді тут нема.

5. Який максимальний об’єм водню (л) (н.у.) може витіснити натрій з 1 моль гліцеролу? А) 22,6л; б) 22,4л; в) 11,2л; г) 5,6л; ґ) правильної відповіді тут немає.

6. Назвіть сполуку за систематичною номенклатурою: СН₂(ОН)-СН₂-СН(ОН)-СН₂(ОН).

7. Знайдіть формулу спирту та назвіть його, якщо при внутрішньомолекулярній дегідратації його масою 60г добули алкен масою 42 г.

8. В 100 г етанолу розчинили натрій масою 2,3 г. Яка маса утвореного розчину? Визначіть масову частку (%) етаноляту натрію в одержаному розчині.

9. Із етилового спирту масою 46 г добули 18,5 г діетилового етеру. Який практичний вихід етеру(%) від теоретичного можливого?

10. При дії конц. сульфатної кислоти на спирт масою 1,5 г добули етиленовий вуглеводень об’ємом 0,56л (н.у.). Визначте вихідний спирт.

11. При дії на одноатомний спирт масою 1,85 г металічним натрієм виділився водень об’ємом 0,28 л (н.у.). Наведіть структурну формулу спирту, враховуючи, що він первинний, та назвіть його.

12. Пропен обробили гідроген йодидом і на одержаний продукт подіяли водним розчином лугу. Утворену речовину (яку?) відокремили, а потім нагріли в присутності сульфатної кислоти. Напишіть відповідні рівняння реакцій.

13. Яка різниця між третинним та трьохатомним спиртом?

14. Встановіть будову насиченого одноатомного спирту, якщо відомо, що при взаємодії його з гідроген бромідом утворюється вторинний бромід, а при дії надлишку металічного натрію на 30 мл цього спирту (густина=0,8г/мл) виділяється водень у кількості, необхідній і достатній для гідрування 2,24 л ( н.у.) дивінілу.

15. Що таке абсолютний спирт і денатурований?

16. Складіть структурні формули ізомерних третинних спиртів складу С₆Н₁₃ОН.

17. Напишіть структурні формули двох найближчих гомологів етилен-гліколю та назвіть їх за систематичною номенклатурою.

18. Враховуючи зміну властивостей речовини в результаті взаємного впливу атомів в молекулі, розмістіть в ряд за зростанням кислотності наступні сполуки: гліцерол, етиловий спирт, етандіол.

19. Поясніть, чому температури кипіння спиртів значно вищі, ніж температури кипіння відповідних вуглеводнів, із яких вони можуть бути добуті.

20. Напишіть рівняння реакцій промислових способів одержання етанолу.

21. При промисловому способі добування етанолу із етену (вкажіть конкретні умови перебігу) можливе утворення побічного продукту складу С₄Н₁₀О. Визначте будову цієї сполуки і напишіть рівняння реакції її утворення.

22. Із одноатомного спирту невідомого складу отримано алкен симетричної будови масою 14 г , який потім вступає в реакцію з бромом масою 40г. Визначте будову вихідного спирту , назвіть його.

23. Які маси вихідних речовин потрібні для одержання розчину масою 50 г з масовою часткою натрій етаноляту 13,6%?

24. Який одноатомний спирт було взято, якщо при взаємодії цього спирту об’ємом 16 мл ( густина =0,8 г/мл) з натрієм виділяється водень об’єму, достатнього для гідрування алкену об’ємом 4,8 л (н.у.)?

25. При міжмолекулярній дегідратації одноатомного спирту масою 30 г невідомої будови виділилася вода масою 3,6 г, при чому вихід реакції складав 80 % від теоретичного. Яка будова спирту, якщо до його складу входить дві метиленові групи?

ФЕНОЛ

1. Чим обумовлена різна здатність фенолу й спиртів до взаємодії з лугами? Варіанти відповіді: а) впливом гідроксильної групи на бензенове кільце; б) впливом бензенового ядра на гідроксильну групу; в) збільшенням полярності О-Н зв’язку завдяки зміщенню неподільної пари електронів Оксигену до ароматичного ядра; г) правильної відповіді тут нема.

2. Фенол якої маси утвориться, якщо через розчин феноляту розчину пропустити 56 л (н.у.) карбон (ІV) оксиду? Яку властивість фенолу характеризує дана реакція?

3. Як з циклогексану добути симетричний трибромофенол? Складіть схему перетворень й напишіть відповідні рівняння реакцій, зазначивши умови їх перебігу.

4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких, використовуючи метан і неорганічні речовини, можна добути фенол.

5. Обчисліть масу розчину фенолу з масовою часткою розчиненої речовини в ньому 94%, необхідного для виготовлення розчину карболової кислоти масою 10 кг з масовою часткою фенолу 2%.

6. За допомогою яких реакцій можна вдрізнити спирт від фенолу?

7. При взаємодії суміші метилового спирту і фенолу масою 19 г з бромною водою утворився осад масою 3,31 г. Визначте масові частки компонентів у вихідній суміші (у %).

8. Який об’єм розчину ( густина = 0,9 г/мл) з масовою часткою фенолу у бензені- 9,4% повинен прореагувати з металічним натрієм, щоб виділеного водню вистачило на повне каталітичне гідрування етину об’ємом1,12 л (н.у.)?

9. Для нейтралізації суміші етанолу і фенолу потрібно було 25 мл розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 40% ( густина =1,4 г/мл). При обробці цієї ж суміші металічним натрієм виділився газ об’ємом 6,72 л (н.у.). Визначте масові частки (%) компонентів у вихідній суміші.

10. При дії на суміш етанолу і фенолу невідомої маси натрієм виділився газ об’ємом 6,72 л ( н.у.), а при дії на таку ж суміш бромною водою випав осад масою16,55г. Обчисліть масовий склад вихідної суміші.

АЛЬДЕГІДИ

1. За допомогою якого одного і того самого реактиву можна розпізнати гліцерол і формальдегід? А) Ag₂O; б)Ca(OH)₂; в)Cu(OH)₂; г) правильної відповіді тут немає.

2. Внаслідок окиснення пари спирту масою 4,6 г над надлишком купрум(ІІ) оксиду добуто альдегід і мідь масою 6,4 г. Який альдегід добутий? Визначте масу альдегіду, якщо масова частка виходу його становить 75%.

3. Для синтезу фенолформальдегідної смоли на 1 моль фенолу беруть 1 моль формальдегіду. Обчисліть масу розчину формальдегіду ( масова частка= 0,32), яку необхідно взяти на синтез, якщо маса фенолу =1 кг.

КАРБОНОВІ КИСЛОТИ.

1. Чому мурашина кислота легко окиснюється аргентум оксидом (реакція «срібного дзеркала»)? Тому що є: а) альдегідом; б) кислотою; в) гідроксиальдегідом; г) правильної відповіді тут немає.

2. Дією якого з наведених реагентів можна відрізнити гліцерин від етанолу (натрій, купрум(ІІ) гідроксид, натрій гідроксид)? А) натрій; б) купрум(ІІ) гідроксид; в) натрій гідроксид; г) правильної відповіді тут немає.

3. До складу органічної речовини входять 40% Карбону, 6,66% Гідрогену, 53,34% Оксигену. Знайдіть молекулярну формулу цієї речовини, якщо відносна густина її пари за повітрям дорівнює 2,07. Складіть її структурну формулу та назвіть, якщо при взаємодії її з магнієм виділяється найлегший газ.

4. Здійсніть перетворення: Метан -> А -> Б -> В -> етилметаноат.

Напишіть відповідні рівняння реакцій.

5. Обчисліть об’єм розчину( в мл) гідроксиду натрію ( масова частка лугу 15%, густина =1,16 г/мл), який потрібний для нейтралізації етанової кислоти масою 12г.

6. Здійсніть перетворення: Метан ->А ->Б -> етанова кислота.

Напишіть відповідні рівняння реакцій, зазначивши умови перебігу.

7. Оцтову кислоту якої маси (г) можна добути з етину об’ємом 112 л (н.у.)?

8. Як з кальцій карбонату добути оцтову кислоту, маючи активоване вугілля, воду, сіль Меркурію(ІІ), аміачний розчин арґентум оксиду? Напишіть відповідні рівняння реакцій, склавши попередньо схему перетворень.

9. Назвіть сполуку : СН₃-СН(СН₃)-СН₂-СО-ОН: а) 2-метилбутанова кислота; б) 3-метилбутанова кислота; в) 2-метилпропанова кислота; г) правильної відповіді тут немає.

10. З етину об’ємом 49,28 л (н.у.) синтезом за три послідовні стадії добута хлорооцтова кислота масою 104,5 Г. Складіть рівняння реакцій і укажіть умови їх перебігу. Обчисліть масову частку виходу хлорооцтової кислоти (%).

11. Розташуйте речовини, формули яких написані нижче, у ряд по мірі посилення кислотних властивостей: а) CH₃-CH₂-COOH;

б) CH₃-CCl₂-COOH ; в) CH₃-CF₂-COOH; г) CH₃-CH(NH₂)-COOH;

ґ) CH₃-CHCl-COOH .

12. Як змінюються властивості атомів Гідрогену гідроксильних груп в ряді речовин : етанол, фенол, оцтова кислота? Варіанти відповідей: а) не змінюються; б) зростає полярність Н-О зв’язку і його здатність до дисоціації; в) збільшується довжина зв’язку Н-О і зменшується здатність до дисоціації; г) правильної відповіді тут немає.

13. Невідому насичену одноосновну кислоту масою 37 г нейтралізували водним розчином натрій гідроген карбонату. При пропусканні утвореного газу крізь вапняну воду випав осад масою 50г. Встановіть формулу кислоти і обчисліть об’єм виділеного газу (н.у.).

14. При окисненні насиченого одноатомного спирту киснем повітря в присутності каталізатора при 500 градусах по Цельсію утворилась кислота, не нейтралізацію котрої потрібно було розчин об’ємом 59,4 мл з масовою часткою калій гідроксиду 20% ( густина =1,18 г/мл). Визначте формулу спирту і напишіть його можливі структурні формули.

ЕСТЕРИ.

1. Якої маси етилацетат можна добути із 120 г оцтової кислоти і 138 г етанолу, якщо вихід естеру становить 90%?

2. Як з 1-хлоробутану добути етилбутаноат? Скласти схему перетворень. Напишіть відповідні рівняння реакцій, вказавши умови їх перебігу.

3. Скільки існує естерів, ізомерних пропановій кислоті? Складіть структурні формули цих естерів і назвіть за ІЮПАК.

4. Естер якої маси утвориться при взаємодії мурашиної кислоти масою 50 г із етанолом масою 350 г?

5. Встановіть формулу і назвіть одноосновну карбонову кислоту, якщо масові частки елементів у ній становлять відповідно: С-0,4; О-0,533; Н- 0,067.

6. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

А) карбон (ІІ) оксид –>натрій форміат-> метанова кислота->

тригліцерид мурашиної кислоти;

б) метилпропаноат –> метанол –> бромометан-> етан.

7. У процесі етерифікації етанолу й оцтової кислоти утворився естер, вихід якого становив 85%. Визначте масу розчину кислоти з масовою часткою 98%, необхідного для добування естеру масою 220 кг.

8. На реакцію лужного гідролізу метилового естеру невідомої насиченої монокарбонової кислоти масою 27,54 г витратили розчин натрій гідроксиду об’ємом 50 мл (масова частка речовини=18%, густина=1,2г/л). Знайдіть формулу кислоти й назвіть її.

9. При гідролізі в присутності кислоти естеру застосували метод мічених атомів – на етилацетат подіяли водою, що містить ізотоп Оксигену-18. Вкажіть, у якому з продуктів реакції буде міститися цей ізотоп Оксигену. Напишіть рівняння реакції.

10. Насичений вуглеводень А з масовою часткою Карбону – 0,75 і кількістю речовини 5 моль піддали піролізу і одержали алкін Б ( при практичному виході -0,2), відносна густина якого за воднем становить 13. При каталітичній гідратації цього алкіну добули речовину В, що вступила в реакцію «срібного дзеркала», утворивши сполуку Г, котра при взаємодії з розчином масою 45,7г з масовою часткою речовини Д -70%, що є продуктом лужного гідролізу монохлоропохідного сполуки А, утворюють речовину Е.

Завдання. 1) Назвіть усі, зашифровані буквами, речовини. 2) Наведіть відповідні рівняння згадуваних хімічних реакцій. 3) Складіть структурні формули можливих сполук, ізомерних речовині Е, та назвіть їх за систематичною номенклатурою. 4) Обчисліть масу добутого продукту Е, якщо практичний вихід на всіх решта стадіях становив 80 % від теоретичного.

14. Здійсніть перетворення: оцтовометиловий естер—>натрій ацетат –> А –> бромометан –-> Б (D_H2(C_nH_2n+2)= 22 ) –->алкен—>В(продукт гідратації)—>ізопропілбутаноат.

Жири

1. Які речовини називають жирами? А) естери гліколіз і вищих карбонових кислот; б) естери багатоатомних спиртів і багатоатомних карбонових кислот; в) естери гліцерину та вищих карбонових кислот г) правильної відповіді тут немає.

2. Обчислити масу жиру, витраченого на добування гліцеролу масою 11,5 т, якщо цей жир - триолеїн, і масова частка жиру, розщепленого при гідролізі, становить 80%.

3. Якої маси (в т) твердого мила з вмістом 0,7 масових часток натрій стеарату можна добути з 1 т жирів, які містять 80% гліцериду стеаринової кислоти?

Вуглеводи

1. Яким чином можна виявити крохмаль у харчових продуктах? Реакцією з : а) купрум(ІІ) гідроксиду; б) розчином йоду; в) розчином калій перманганату; г) правильної відповіді тут немає.

2. В присутності концентрованої сульфатної кислоти целюлоза реагує з надлишком оцтового ангідриду. Які речовини можуть утворюватись? А) моноацетилцелюлози; б) триацетилцелюлоза; в) діацетилцелюлоза; г) правильної відповіді тут немає.

3. При пропусканні газу, який утворився внаслідок спиртового зброджування 100г розчину глюкози, через розчин кальцій гідроксиду випало 10г осаду. Яка масова частка глюкози (%) була у розчині?

4. Які речовини дають реакцію «срібного дзеркала»? а) глюкоза, гліцерол, етиленгліколь; б) гліцерол, глюкоза, сахароза; в) глюкоза, формальдегід, метанова кислота; г) правильної відповіді тут немає.

5. Як можна довести присутність у молекулі глюкози альдегідної групи? Взаємодією з: а) арґентум оксидом; б) купрум(ІІ) гідроксиду при кімнатній температурі; в) взаємодією з ферум(ІІІ) оксидом.

6. Внаслідок спиртового бродіння моносахариду (який є продуктом повного гідролізу крохмалю), добутий алканол, який окиснили до кислоти. Під дією надлишку калій карбонату на всю добуту кислоту виділився газ об’ємом 8,96 л (н.у.). Визначте масу глюкози, взятої для бродіння. Наведіть формули і назви усіх згадуваних речовин.

7. Визначте масу етанолу, який можна добути з 1 т пшениці з масовою часткою крохмалю 70%, якщо масова частка втрат виробництва становить 15%.

АМІНИ

1. При нітруванні 15 г бензену сумішшю концентрованих нітратної та сульфатної кислот при 50-60 градусах одержано мононітропохідну бензену з виходом 90%. Який об’єм аміну (густина =1,022 г/мл) (в мл) утвориться при відновленні цієї нітросполуки залізом в розбавленій хлоридній кислоті і наступною нейтралізацією розчину, якщо вихід становить 75% від теоретичного?

2. Якої маси розчин брому ( W(Br₂)=2%) треба взяти для бромування розчину масою 320г фенолу з аніліном у бензині (масова частка фенол в розчині - 4,4%, а аніліну-7,2%)?

3. Складіть структурну формулу сполуки 1,2,3 – триамінопентану.

4. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

а) 1-бромопропан->гексан->бензен->нітробензен->анілін->2,4,6-трихлороанілін;

5. Напишіть структурні формули усіх третинних амінів складу С₅Н₁₃N і назвіть їх.

6. Назвіть наступні сполуки і вкажіть , які з них первинні, вторинні та третинні аміни: а) (СН₃)₃N; б) CH₃NHC₂H₅ ; в) CH₃CH₂NH_2;

г) (CH₃)₃CNH₂.

7. Напишіть рівняння реакцій відновлення таких нітросполук та назвіть продукти: а) 2-нітробутану; б) нітробензену; в) 2-метил-2-нітропропану.

8. Бензен якої маси потрібний для добування шляхом послідовних перетворень хлористого феніламонію масою 64,75г, якщо вихід продуктів на кожній стадії, крім останньої (де вихід=100%) складає 50% від теоретичного?

9. Пронітрували арен масою 36,8 г, при цьому утворилося єдине мононітропохідне , яке при відновленні залізом в кислому середовищі і оддержали з виходом 60% речовину, яка повністю поглинула газ, що виділився при дії надлишку концентрованої сульфатної кислоти на натрій хлорид масою 14,04 г. Визначте будову вихідного вуглеводню і назвіть його.

10. Крізь суміш толуену, фенолу та аніліну масою10 г пропустили струмінь сухого гідроген хлориду; при цьому випав осад масою 2,59 г. Осад відфільтрували, а фільтрат обробили водним розчином натрій гідроксиду. Верхній органічний шар відокремили, його маса зменшилася на 4,7 г. Визначте масові частки компонентів у вихідній суміші (у %).

11. Визначте формулу та назвіть вторинний амін, якщо відомо, що його хлорогідрогенова сіль містить 43,55% Хлору.

12. Який об’єм повітря потрібний для повного спалювання метиламіну об’ємом 5,6 л (н.у.)?

13. Поясніть, чому анілін проявляє слабші основні властивості , ніж диметиламін.

14. Поясніть прояв лужних властивостей метиламіну у воді. Напишіть рівняння реакції.

15. Анілін якої маси можна добути із бензену масою 23,4 г при 80% –му виході на кожній стадії?

Амінокислоти. Білки

1. Які з наведених речовин є амінокислотами: 1) С₆Н₅-NH₂ ;

2) CH₃-COO-NH₂ ; 3) CH₃-CH(NH₂)-COOH ; 4) NH₂-CH₂-COOH ?

а) 1 і 2; б) 2 і 3; в) 3 і 4; г) правильної відповіді тут немає. Назвіть амінокислоти, наведені тут, за систематичною номенклатурою.

2. Як з етену добути аміноетанову кислоту? Складіть схему послідовних перетворень. Напишіть відповідні рівняння реакцій, зазначивши умови перебігу.

3. Як з метану добути амонійну сіль аміноетанової кислоти? Скласти схему перетворень й написати відповідні рівняння реакцій, вказавши умови перебігу їх.

4. Насичений одноатомний спирт вступив у реакцію етерифікації з аміноетановою кислотою. У добутому естері масова частка Нітрогену становить 15,73%. Визначте формулу спирту. Складіть рівняння реакції естерифікації.

5. Складіть рівняння реакції добування дипептиду, утвореного з амінооцтової кислоти та альфа- амінопропіонової кислоти.

6. Напишіть структурні формули амінокислот: а) 2-амінобутанової; б) пара-амінобензойної; в) альфа-аміномасляної; г) гама-аміновалеріанової та назвіть їх, де треба, за систематичною номенклатурою.

7. Напишіть структурну формулу естеру альфа - амінокислоти, якщо вміст Нітрогену в ній складає 15,73%.

8. Який об’єм розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10% ( густина=1,1г/мл) може про взаємодіяти з амінооцтовою кислотою, добутою із кальцій карбіду масою 3,2г? Напишіть рівняння усіх реакцій необхідних.

9. Напишіть формули таких амінокислот у вигляді біполярних йонів: а) альфа-аланіну, б) фенілаланіну, в) альфа-аміноізомасляної кислоти.

10. Сіль якої маси утвориться при взаємодії гліцину масою 15 г з розчином об’ємом 91мл з масовою часткою натрій гідроксиду 10% (густина 1,1 г/мл)?