Тема: Кислоти, їх склад. Назва. Класифікація, оксигеновмісні та безоксигенові кислоти

Цілі уроку: ознайомити учнів зі складом, формулами, назвами та класифікацією кислот; з’ясувати фізичні властивості й поширення кислот у природі; виховувати почуття колективізму; розвивати пізнавальну активність, логічне й образне мислення учнів.

Тип уроку: засвоєння нових знань.

Форми й методи проведення: хімічний диктант; метод «Лист до себе»; робота з таблицею; складання схем; робота з підручником; хімічний ринг; гра «Головоломка».

Обладнання і реактиви: зразки кислот, таблиця розчинності, періодична система хімічних елементів, зразки кислот.

Розум людський має три ключі від усього: знання, думку й уяву.

В.Гюго

І. Організаційний етап

ІІ. Актуалізація опорних знань

Хімічний диктант

Учитель диктує формулу – учні записують назву речовини.

Учитель диктує назву – учні записують формулу.

  1. Натрій оксид; 2) Карбон (ІІ) оксид; 3) СаО; 4) Карбон (IV) оксид; 5) SO4 6) магній оксид; 7) ферум (ІІІ) оксид; 8) SO3; 9) К2О; 10) кальцій оксид; 11) літій оксид; 12) барій оксид.

ІІІ. Оголошення теми уроку і визначення очікуваних результатів

Метод «Лист до самого себе»

Очікувані результати

  • Знати визначення поняття «кислота».

  • Знати склад, формули й назви кислот.

  • Знати фізичні властивості кислот.

  • Знати поширення кислот у природі.

  • Узагальнювати, систематизувати, аналізувати додаткову інформацію.

IV. Вивчення нового матеріалу

1. Склад і назва кислот.

Ми починаємо вивчати один з основних класів неорганічних сполук – кислоти. З повсякденного життя ви знаєте оцтову, лимонну, яблучну кислоти, на уроках хімії записували формули сульфатної, хлоридної, нітратної кислот. У всіх кислот є загальні властивості, які дозволяють об’єднувати їх в один клас: це наявність рухливого атома Гідрогену, що визначає властивості кислот і додає їм кислого смаку (звідси і назва класу).

Символ елемента Гідрогену стоїть на першому місці у формулах кислот. Учитель дає визначення кислот: кислоти – складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену й кислотного залишку.

Робота з таблицею.

Учні заповнюють у зошитах таблицю «Формули й назви кислот». Учитель пояснює кожну формулу, визначаючи валентність кислотного залишку, основність кислоти. До складу кислотного залишку може входити атом чи група атомів. Валентність кислотного залишку й основність кислот визначається числом атомів Гідрогену. Валентність стосується всього кислотного залишку, а не окремих атомів, тому в даному випадку вона умовна.

Таблиця. Найважливіші кислоти

Назва

Формула

Традиційна назва

Кислотний залишок

Назва кислотного залишку

Бромідна

HBr

Бромоводнева

Br-1

Бромід

Етанова

CH3COOH

Оцтова

CH3 -1COO

Ацетат

Йодидна

HI

Йодоводнева

I-1

Йодид

Карбонатна

H2CO3

Вугільна

CO3 -2

Карбонат

Нітратна

HNO3

Азотна

NO3 -1

Нітрат

Нітритна

HNO2

Азотиста

NO2 -1

Нітрит

Силікатна

H2SiO3

Кремнієва

SiO3 -2

Силікат

Сульфатна

H2SO4

Сірчана

SiO4 -2

Сульфат

Сульфітна

H2SO3

Сірчиста

SO3-2

Сульфіт

Сульфідна

H2S

Сірководнева

S-2

Сульфід

Ортофосфатна

H3PO4

Фосфорна, ортофосфорна

PO4-3

Ортофосфат

Метафосфатна

HPO3

Мета фосфорна

PO3-1

Метафосфат

Флуоридна

HF

Фтороводнева, плавикова

F-1

Флуорид

Хлоридна

HCl

Хлороводнева, соляна

Cl-1

Хлорид

Для поліпшення розуміння будови кислот є складання структурних формул. Під час їх складання дотримуються плану: спочатку записують групи Н – О – (їх буде стільки, скільки атомів Гідрогену в молекулі кислоти), потім – центральний атом, наприкінці – Оксиген. Наприклад, структурна формула сульфатної кислоти H2SO4:

нітратної кислоти HNO3:

ортофосфатної кислоти H3PO4:

У структурних формулах варто чітко виділяти кислотний залишок; його основність визначається кількістю зв’язків, що підходять до нього.

2. Класифікація кислот

Складання схеми

Схема 1

Класифікація кислот за наявністю атомів Оксигену

Кислоти


безоксигенові оксигенвмісні

HCl, H2S, HBr HNO3, H2SO4, H3PO4


Схема 2

Класифікація кислот за основністю (за кількістю атомів Гідрогену)

К ислоти


одноосновні двоосновні триосновні

HCl, HNO3 H2SO4, H2S H3PO4

3. Фізичні властивості кислот

Робота з підручником

Учні знайомляться зі зразками кислот і визначають їхні фізичні властивості.

4. Поширення кислот у природі

Кислоти широко поширені в природі. Крім неорганічних кислот, що зараз вивчаються, є ще органічні кислоти, що будуть вивчені в курсі органічної хімії. Вони частіше зустрічаються в природі. Як приклади органічних кислот можна навести оцтову, яблучну, щавлеву, лимонну, молочну кислоти, що містяться у відповідних продуктах.

Робота з підручником

З поширенням кислот у природі учні знайомляться за підручником

«У світі цікавого»:

  • Концентровану сульфатну кислоту називають «купоросною олією»;

  • «Крижана кислота» - це 100%-ва оцтова кислота, кристали якої нагадують іод.

V. Закріплення

1. Хімічний ринг

(Правильна відповідь – 2 бали)

Змагання проводиться по рядах, питання різного рівня.

  1. Що таке кислота?

  2. На які групи поділяються кислоти?

  3. Назвіть склад кислот.

  4. Як визначити валентність кислотного залишку?

  5. Наведіть приклади одно-, двох-, трьохосновних кислот.

  6. Наведіть приклади сильних і слабких кислот.

  7. Наведіть фізичні властивості кислот?

  8. Які речовини називаються індикаторами?

  9. Наведіть приклади безоксигенових і оксигеновмісних кислот.

  10. Назвіть правила техніки роботи під час роботи з кислотами.

  11. Закінчіть рівняння реакції. Назвіть тип хімічної реакції:

а) Zn + HCl =

б) CuO + H2 =

в) Fe + O2 =

2. Гра «Головоломка»

Складіть формули десяти різних кислот, комбінуючи наведені нижче складові частини кислот по горизонталях (зліва направо) і вертикалях «згори вниз) за умови, що кислотні залишки написані поряд.

H

H2 Cl H

H SO4 H2 NO3 H

H2 CO3 H2 S H3 PO4 H2

H Br H SO3 H I H4 SiO4 H

VI. Домашнє завдання (коментар учителя)

  1. Вивчити §

  2. Виконати впр. 1, с.109

VІІ. Підбиття підсумків

  1. Самооцінювання отриманих знань учнями

Учні відзначають, чого вони навчились на уроці, які питання викликали труднощі, яким питанням необхідно приділити увагу на наступному уроці.

  1. Підбиття підсумку уроку вчителем

‹
›