Тема урока: Кислород. Получение кислорода из гидроген пероксида. Сбор и доказательство его наличия с помощью лабораторного опыта.

Цель урока:

• Образовательная: познакомить учащихся со способами получения кислорода в лаборатории и способами его собирания; ознакомить с понятиями: катализатор, реакция разложения; научить применять учащихся закон сохранения массы вещества; формировать навыки учащихся подбирать коэффициенты в уравнениях реакций, используя математические навыки; формировать экспериментальные навыки.

• Развивающая: развивать логическое мышление, умение анализировать, делать выводы;

• Воспитательная: поддерживать познавательный интерес к предмету, воспитывать уважение к природе, экологии. (слайд)

Тип урока: комбинированный урок

Основные понятия и термины: закон сохранения массы вещества, схема реакций, уравнения реакций, валентность, коэффициенты, формулы веществ, реакция разложения, катализатор.

Оборудование и материалы: периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, оборудование для демонстрационного опыта, подтверждающего получение кислорода, ИКТ.

Ожидаемые результаты: после урока ученики понимают суть закона сохранения массы вещества, могут применять его на практике для превращения схемы реакций в уравнения, владеют понятиями «катализатор», «реакция разложения»; знают, какими физическими свойствами обладает кислород и какие существуют способы его получения.

Опыт: получение кислорода из гидроген пероксида и подтверждение его наличия.

Демонстрация: получение кислорода из перманганата калия. Собирание кислорода методом вытеснения воздуха и подтверждение его наличия.

Эпиграф:

Самое лучшее из всех доказательств есть опыт. Френсис Бэкон

Ход урока.

1. Организационный этап.

2. Актуализация опорных знаний и умений.

   1. Проверка домашнего задания. (Проверяем правильность написания уравнения).

   2. Прогулка по периодической системе.

   3. Блиц-опрос:

• Воздух - это….(смесь газов)

• Какими физическими свойствами обладает воздух?

• Самый главный газ в воздухе является …, его в воздухе …?(азот, 78%)

• Какой закон вы знаете?(Закон сохранения массы вещества)

• Кто открыл закон сохранения массы вещества? (Ломоносов) Сформулируйте закон.

• Какой газ поддерживает горение? Его в воздухе содержится…? (кислород, 21%)

• Какие образует два простых вещества Оксиген? (кислород, озон)

• Какие соединения вы знаете с Оксигеном? (оксиды)

• Дайте определение оксидам.

1. Решите ребус, угадав простое вещество. (Ответ: Кислород) (слайд).

2. Озвучивание темы и задачи урока. Эпиграф.(слайд)

1. Мотивация познавательной деятельности.

Давайте подумаем и запишем, в состав каких веществ входит кислород.

входит в состав воды

м инералов

О₂

входит в состав воздуха

в состав кислород содержат тела животных, человека и

органических растения.

веществ

Указание важности кислорода в природе, химии. (слайд)

4. Изучение нового материала.

Задание классу.

Сегодня мы с вами продолжаем знакомиться с кислородом. Мы рассмотрим его получение лабораторным способом. Сначала давайте вспомним, как написать химические реакции, применяя закон сохранения массы вещества.

Итак, теперь работаем в тетрадях. ( работа у доски).

4Al +3O₂ =2Al₂ O₃

2Zn + O₂= 2ZnO (Дайте названия соединениям).

Действительно, роль кислорода очень важна в процессе дыхания человека и животных. Нам в этом помогают растения, которые поглощают углекислый газ и выделяют кислород. Какой это процесс? Этот процесс – фотосинтеза. Давайте составим с вами из приведенных формул процесс фотосинтеза. (Вывод: кислород в природе получается благодаря процессу фотосинтеза в растениях на свету).

6CO₂+6H₂O=C₆H₁₂O₆+6O₂ (слайд)

Немного из истории открытия кислорода (историческая справка) Что мы с вами знаем о кислороде?

А нгл. химик Джозеф Пристли 1 августа 1774г попробовал получить воздух из ртутной окалины (оксида ртути) и выяснил, что воздух легко можно получить из ртутной окалины при помощи линзы. 2HgO =2Hg + O₂ (слайд)

Так же франц. химик Лавуазье отметил, что кислород поддерживает горение и дыхание.

Значит мы с вами, используя кислород воздуха, уменьшаем его количество. Как же поддерживается необходимый нам постоянно содержащий кислород в воздухе? (слайд)

Ш ведский химик К. Шееле получил калий перманганат «марганцовку», из которой получил кислород:

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Итак, чтоб получить чистый кислород, необходимы вещества, которые богаты этим элементом. В лаборатории его можно получить разложение перманганата калия и разложение пероксида водорода.

Демонстрация:

Опыт 1. Получение кислорода разложением перманганата калия.

Учитель демонстрирует опыт получение кислорода из KMnO₄. (учитель комментирует видеофрагмент).

О каком свойстве кислорода вы узнали?

- Кислород поддерживает горение.

Шведский химик Иёнс Берцелиус в своих опытах выяснил, что в присутствии определенных веществ скорость некоторых химических реакций значительно увеличивается. Он ввел термин «катализатор». Катализатор – это вещество, которое ускоряет процесс реакции, но не входит в состав исходных веществ и продуктов реакций.

Опыт 2: Демонстрационный опыт:

«Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора»

К раствору пероксида водорода добавим марганец (IV) оксид.

Что наблюдаете?

- Начинается бурное выделение газа даже без нагревания.

Внесём в сосуд тлеющую личинку. Что наблюдаете?

- При внесении тлеющей лучинки в сосуд лучинка вспыхивает и горит ярким пламенем.

Когда реакция закончится, то можно увидеть, что оксид марганца не израсходовался. Более того, его можно отфильтровать и использовать вновь.

• Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не используются, называются катализаторами.

Что объединяет эти уравнения? (одним из продуктов реакции является кислород) Такие реакции называют реакциями разложения.

Реакции разложения – это реакции, в которых из одного вещества образуется несколько новых веществ. (слайд)

Ребята, давайте запишем эти уравнения реакций. (слайд)

5. Закрепление умений и навыков, систематизация знаний:

Давайте закрепим полученные знания.

Игра «Найди ошибку»

Цель игры: закрепить понятия «Простое вещество», «сложное вещество», «реакция разложения и соединения», «оксиды» «валентность».

На каждой парте имеется карточка с заданиями. По сигналу учителя, игроки, находят и вычеркивают несоответствующие формулы, уравнения. После игры обсуждаем результаты.

Задания на карточке для команд:

1. O_2, O_3, N₂, CO₂.

2. HgO = Zn + O₂= KMnO₄ = Н₂О₂ =

3. BaO_, Al₂ O_3, P₂O_5, O₂

4. HgO, Na₂O, H₂S MgO,

5. СаO₂, Na₂O, HgO, К₂O_.

Выберите схемы реакций разложения и соединения и подберите к ним коэффициенты.

Н₂ + О₂ = Н₂О H₂O₂ = H₂O + O₂

HgO= Hg + O₂ Mg + O₂ = MgO

CO + O₂ = CO₂ KNO₃= KNO₂+O₂

*Если останется время игра «Узнай меня» играем с периодической таблицей. Например: учитель говорит, что элемент расположен в 1 группе главной подгруппе и в 5 периоде. Ребятам необходимо найти элемент (Рубидий).

6. Подведение итогов урока и оглашение результатов.

1. Оглашение результатов урока и оценивание учащихся.

2. Рефлексия.

1. С каким веществом вы познакомились сегодня на уроке?

2. Какие физические свойства характерны для кислорода?

3. Как получают кислород в лаборатории?

4. Что такое катализаторы, для чего их применяют?

5. Какие реакции называют реакциями разложения?

3. Домашнее задание. (Выучить § 17; выполнить упр.1(а, б); Заранее написать его на доске. (слайд)